Стехиометрические законы

Закон Авогадро: Равные объемы разных газов содержат при одинаковом давлении и одинаковой температуре равное число молекул.

Поскольку в газах расстояние между молекулами гораздо больше, размера самих молекул, объем газа (V) зависит не от размера молекул и плотности их упаковки, как в жидкостях и твердых веществах, а от внешних условий (температуры и давления).

Следствие из закона Авогадро: при одинаковых условиях равные количества разных газов занимают равные объёмы.

Или: Объем 1 моля (т.е. 6, 02·10²³ молекул) любого газа при одинаковых условиях есть величина постоянная.

т.е., если n₁ = n₂, Т₁=Т₂ Р₁=Р₂, то V_1газа = V_2газа

При нормальных условиях (н.у.)

Т=273K=0°С и Р=101, 3·10⁵ Па=1 атм,

V_М(н.у.)=22, 4 л

Например: 2г водорода (1 моль) и 32г кислорода (1 моль) занимают при одинаковых условиях одинаковый объем, равный при н.у. 22, 4 моль/л.

Расчет объема газа по его массе:

Поскольку V_M = V/n, то

V = V_M · n = V_М·m_газа/M_газа.

При н.у. V_газа = 22, 4· n = 22, 4·m_газа/M_газа

Закон сохранения массы вещества, Ломоносов, 1748г.

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

3Fe(тв)+ 2O₂(г) =Fe₃O₄(тв) 3·56 + 2· (2·16) = (3·56+4·16)

Закон постоянства состава веществ, Пруст, 1808г.

Каждое чистое вещество имеет один и тот же состав независимо от его происхождения. СН₄+2О₂= СО₂ +2Н₂О

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ CO₂

Закон кратных отношений, Дальтон, 1803г.

Количества реагирующих веществ и продуктов реакции относятся между собой, как небольшие целые числа.

Закон простых объемных отношений, Гей-Люсак, 1808г.

Объемы, вступающих в реакцию газов, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных соединений, как небольшие целые числа.

Закон эквивалентов: вещества реагируют друг с другом и образуются в результате химической реакции в соотношениях, пропорциональных их эквивалентам: m₁Э₂=m₂Э₁

Эквивалент – реальная или условная частица вещества, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в реакциях ионного обмена и электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Эквивалентом (Э) – также называют массу вещества в а. е. м. эквивалентную в реакции атомной массе водорода (1, 008) или половине атомной массы кислорода (15, 9994/2) (единица измерения а. е. м. или отн. ат. ед. массы).

Эквивалентом вещества – также называют количество вещества, которое соединяется без остатка с 1 молем атомов Н (т. е. с 1 г Н₂) или замещает это количество водорода в химической реакции (единица измерения г/моль-экв).

Эквивалентное число (z) – целое число ≥ 1, равно числу эквивалентов вещества в 1 молекуле вещества.

Фактор эквивалентности (f) – число ≤ 1, показывает, какая часть молекулы соответствует эквиваленту вещества.

Молярная масса эквивалента (М_экв, эквивалентная масса) – масса 1 моля эквивалентов вещества (единица измерения г/моль или г/моль-экв).

М_экв=М·f

М_экв(Na)= 23 г/моль·1=23 г/моль

М_экв(Al)= 27 г/моль·1/3=9 г/моль.

Молярный объем эквивалента (V_экв) – это объем, занимаемый 1моль-экв газа.

При нормальных условиях (н.у.) t=0°C, Р=1 атм

V_экв(Н₂)=22, 4/2=11, 2 л/моль-экв,

V_экв(О₂)=22, 4/4=5, 6л/моль-экв.

Количество эквивалентов вещества (n_экв) – число молей эквивалентов вещества,

n_экв= = = =zn

Правила расчета М_экв веществ разных классов:

Эквивалент кислоты – такое её количество, которое содержит 1 моль атомов водорода, способных замещаться катионами металла.

М_{экв к-ты}=М_к-ты/основность к-ты, f=1/основность к-ты

Э(HCl)=HCl М_экв(HCl)=М(HCl)/1=36, 5 г/моль/1=36, 5 г/моль

Э(H₂SO₄)=1/2 H₂SO₄ М_экв(H₂SO₄)=М(H₂SO₄)/2=98 г/моль/2=49 г/моль

Э(CH₃COOH)= CH₃COOH М_экв(CH₃COOH)=М(CH₃COOH)/1=60 г/моль,

Эквивалент основания – такое его количество, которое содержит 1 моль гидроксильных групп, способных замещаться кислотными остатками.

М_{экв осн}=М_осн/кислотность основания f=1/кислотность основания

Э(NaOH)= NaOH М_экв(NaOH)=М(NaOH)/1=40 г/моль/1=40 г/моль

Э(Al(OH)₃)=1/3Al(OH)₃

М_экв(Al(OH)₃)=М (Al(OH)₃)/3=68г/моль/3=22, 7г/моль

Эквивалент соли – это такое ее количество, которое приходится на единицу валентности катиона, образующего соль.

М_{экв соли}=М_соли/(валентность металла·индекс)

f=1/валентность металла·индекс

Э(Na⁺Cl)=1 NaCl М_экв(NaCl)=М(NaCl)/1·=58, 5/1=58, 5 г/моль

Э(Na⁺₂SO₄)=1/2Na₂SO₄ М_экв(Na₂SO₄)=М(Na₂SO₄)/(1·2)=142/2=71 г/моль

Э(Ca²⁺SO₄)=1/2 CaSO₄ М_экв(CaSO₄)=М(CaSO₄)/(2·1)=136/2=68 г/моль

Э(Al³⁺Cl₃)=1/3 AlCl₃ М_экв(AlCl₃)=М (AlCl₃)/(3·1)=133, 5/3=44, 5 г/моль

Э(Al³⁺₂(SO₄)₃)=1/6Al₂(SO₄)₃ М_экв(Al₂(SO₄)₃)=М(Al₂(SO₄)₃)/(3·2)=342/6=57г/моль

Э(Na₃[Cr(OH)₆])=¹/₃/Na₃[Cr(OH)₆] М_экв(Na₃[Cr(OH)₆])=М(Na₃[Cr(OH)₆])/3=223/3=74, 3г/моль

Следует понимать, что участвуя разных реакциях вещество может иметь разные эквиваленты и, соответственно, разные факторы эквивалентности. Эквивалент вещества в реакции может не совпадать с эквивалентом этого вещества, определяемого по правилу.

Пример 1 Определите эквивалент Э, фактор эквивалентности f, число эквивалентности z, молярную массу эквивалента H₃РO₄ рассматривая ее,

а) как многоосновную кислоту,

б) в реакциях ионного обмена Н₃РО₄+NaОН→ NaН₂РО₄+Н₂О

Н₃РО₄+2NaОН→ Na ₂НРО₄+2Н₂О

Н₃РО₄+3NaОН→ Na₃РО₄ +3Н₂О