Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Коррозия и Защита металлов






Коррозия – это разрушение металлов в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой. При этом металлы окисляются и образуются продукты коррозии, состав которых зависит от условий коррозии.

По механизму протекания коррозийного процесса, зависящему от характера внешней среды, с которой взаимодействует металл, различают:

1) биохимическую коррозию;

2) химическую коррозию;

3) электрохимическую;

4) электрокоррозию.

Химическая коррозия характерна для сред не проводящих электрический ток.

При химической коррозии происходит прямое гетерогенное взаимодействие металла с окислителем окружающей среды. По условиям протекания коррозийного процесса различают:

а) газовую коррозию - в газах и парах без конденсации влаги на поверхности металла, обычно при высоких t (окисление металла кислородом воздуха при высоких t);

б) коррозию в неэлектролитах – агрессивных органических жидкостях, таких, как сернистая нефть.

Электрохимическая коррозия характерна для сред, имеющих ионную проводимость. При электрохимической коррозии процесс взаимодействия металла с окислителем включает анодное растворение металла и катодное восстановление окислителя.

Электрохимическая коррозия может протекать:

а) в электролитах;

б) в атмосфере любого влажного газа;

в) в почве.

Пример: медная заклепка на железном листе во влажно-воздушной среде.

Fe2+ Fe2+

Fe (Cu) Fe

Металлы находятся в контакте между собой, следовательно, в воде эта система представляет собой гальванический элемент, во внутренней цепи которого Fe является анодом (jo = -0, 44В), а медь катодом (jo = +0, 34В):

(-) Анод (окисление): Feo – 2℮ ® Fe2+

(+) Катод (восстановление): O2 +2H2O +4℮ = 4OH-

Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 – ржавчина.






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.