Растворы электролитов

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами.

В растворах этих веществ происходит электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы, которые служат переносчиками электричества:

NaCl -> Na⁺ + Cl^-

катион анион

Различают: сильные и слабые электролиты.

Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически нацело.

Сильные электролиты: почти все соли, Н₂SO₄, HNO₃, HClO₄, HCl, HBr, HY, NaOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂. Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично, устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.

Слабые электролиты: большинство органических кислот, H₂CO₃, H₂S, H₂SO₃, HCN, H₂SiO₃, NH₄OH.

Степень диссоциации электролита – отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе: α.

CH₃COOH = H⁺ + CH₃COO^-

K_дис. = [H⁺] × [CH₃COOH^-] / [CH₃COOH]

С × α ²

K_дис. = - закон разбавления

1 – α Оствальда, где

С – концентрация слабого электролита, моль / л.