Приклад розв’язання задачі

До п 1 :. Енергію активації реакції знаходимо за інтегральною формулою, яка походить з рівняння Ареніуса: ,

(24)

До п.2: Передекспоненційний множник можна розрахувати за експоненційною формою рівняння Ареніуса:

(25)

(26)

Обчислюємо k₀ при двох температурах (значення повинні бути близькими) і знаходимо середнє значення:

Тобто: k₀ = 1, 306 × 10¹⁸ дм³/(хв× моль)

До п.3: Для обчислення константи швидкості даної реакції за Т₃ також використаємо інтегральну форму рівняння Арреніуса (24):

До п.4: Дана реакція (вар.25) є реакцією 1-го порядку. Тому кількість вихідної речовини, що прореагувала за час t, обчислюємо за формулою:

моль/дм³.

До п. 5: Температурний коефіцієнт швидкості реакції обчислюємо за правилом Вант-Гофа:

(27)

;

До п. 6: Для того, щоб розрахувати, у скільки разів зросте швидкість реакції при підвищенні температури на 25 К, треба знайти відношення k_T+25/k_T за формулою Вант-Гофа(27), якщо правило виконується, або за інтегральною формулою Ареніуса (24).

Дана реакція підпорядковується правилу Вант-Гофа, тому:

k_T+25/k_T = γ ^{2, 5} = 3, 59^{2, 5} = 24, 48 разів.