Залежність швидкості хімічної реакції від температури

3.3.1. Як залежить швидкість гомогенних хімічних реакцій від температури? Запишіть та проаналізуйте відповідні рівняння.

3.3.2. Що таке енергія активації хімічної реакції? На основі яких експериментальних даних і яким чином можна розрахувати значення енергії активації?

3.3.3. Запишіть рівняння закону діючих мас і вкажіть на які величини у ньому і як впливає температура.

3.3.4. Як формулюється правило Вант-Гофа для температурної залежності швидкості хімічної реакції? Для яких реакцій воно використовується? Яким чином можна розрахувати значення температурного коефіцієнту швидкості хімічної реакції?

3.3.5. Як залежить константа швидкості реакції від температури відповідно до рівняння Ареніуса?

3.3.6. Які розмірності мають і які значення можуть приймати енергія активації та передекспоненційний множник?

3.3.7. Запишіть рівняння Ареніуса у диференціальному вигляді і проінтегруйте його.

3.3.8. На основі яких експериментальних даних і яким чином можна розрахувати значення енергії активації швидкості хімічної реакції графічним методом?

3.3.9. На основі яких експериментальних даних і яким чином можна розрахувати значення передекспоненційного множника?

3.3.10. Який вигляд має графік залежності логарифма константи швидкості хімічної реакції від Т^-1? Що можна визначити за цим графіком?

3.3.11. Нарисуйте графік залежності константи швидкості хімічної реакції від температури, якщо енергія активації: а) Е > 0; б) E» 0.

3.3.12. Виведіть рівняння, яке зв'язує значення енергії активації реакції та температурного коефіцієнта Вант-Гофа.

3.3.13. Використовуючи рівняння Ареніуса, розрахувати, за яких величин енергії активації виконується правило Вант-Гофа.

3.3.14. Залежність константи швидкості деякої реакції від температури виражається рівнянням lgk = –a/T + blg T + c (де a, b, c – емпіричні константи). Як розрахувати енергію активації цієї реакції при температурі Т₁?

3.3.15. За сталих концентрацій реагуючих речовин швидкість реакції при температурі Т₁ удвічі вища, ніж при Т₂. Як за цими даними визначити величину похідної при температурі Т₃ для цієї реакції?

3.3.16. Дві реакції першого порядку мають однакові передекспоненційні множники, але різні енергії активації: Е₂ – Е₁ = DЕ. Як розрахувати відношення констант швидкості цих реакцій k₂/k₁ при певній температурі Т₁?