Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Гидролиз солей слабых оснований и слабых кислот.
В этом случае в реакции одновременно участвуют и катион, и анион соли, связывающие ионы OH- и H+ из воды. В качестве примера рассмотрим гидролиз соли CH3COONH4. Уравнение диссоциации соли: CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO-. Краткое ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза: CH3COONH4 + H2O < ==> NH4OH + CH3COOH; NH4+ + CH3COO- + HOH < ==> NH4OH + CH3COOH.
Значение рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония равны: и , поэтому реакция раствора данной соли нейтральная. В общем случае, если , реакция раствора соли слабощелоч-ная, pH незначительно больше семи, если , реакция раствора соли слабокислая, pH незначительно меньше семи, если , реакция раствора соли нейтральная pH равен 7. Соли многоосновных слабых кислот и многокислотных слабых оснований гидролизованы в растворе полностью, с образованием кислоты и основания: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S. Такие соли в водных растворах существовать не могут.
|