от различных факторов

· Степень гидролиза (h) - отношение числа гидролизован-ных молекул к общему числу молекул соли в растворе. Значение h выражают в долях единицы или процентах.

Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации раствора и температуры. Влияние природы соли заключается в следующем: чем слабее основание и кислота, образующие соль, тем больше степень гидролиза соли. В таблице приведены значения величины h для 0, 1М растворов солей:

NH₄Cl – соль слабого основания, ; Na₂CO₃ – соль слабой кислоты, , т.е. NH₄OH – более сильный электролит, и его соль в меньшей степени подвергается гидролизу. В наибольшей степени гидролизуется (NH₄)₂CO₃ - соль слабого основания и слабой кислоты.

При разбавлении раствора (уменьшении концентрации) степень гидролиза увеличивается. Так степень гидролиза Na₂CO₃ в 0, 1М растворе составляет 2, 7%, а в 0, 01 М растворе – 34%.

Повышение температуры приводит к увеличению степени гидролиза, так как гидролиз - процесс эндотермический.

Знание закономерностей гидролиза необходимо при практическом использовании растворов солей. К примеру, при очистке природных и сточных вод от катионов металлов гидролиз стремятся усилить, сделать необратимым, чтобы продукты реакции можно было удалить в виде осадков. Напротив, гидролиз при синтезе неорганических веществ в водных растворах – неприятное осложнение. В получаемом веществе появляются примеси продуктов гидролиза. Например, при получении сульфата меди (II) в его кристаллы попадает примесь (CuOH)₂SO₄. Поэтому кристаллизацию сульфата меди производят из растворов, содержащих некоторое количество серной кислоты, добавленной с целью подавления гидролиза.