Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
До проведення практичного заняття 6
Назва дисципліни: Аналітична хімія з ТЛР. Тема: Залікове заняття з якісного аналізу. Аналіз невідомої речовини. Спеціальність: медико-профілактична справа. Оснащення: Крапельні пластинки, скляні палички і шпателя, штативи з пробірками, спиртові пальники, пробіркотримачі, піпетки, розчини у склянках і крапельницях. У пробірках з притертими пробками речовини для розв’язування аналітичних задач. Сухі реактиви загального вживання. Дидактичний матеріал. 1.Конкретні цілі: знати: - основні положення якісного аналізу та принципи аналізу невідомої речовини. вміти: - проводити аналіз невідомої хімічної речовини – виконувати залікове практичне завдання з якісного аналізу. навички: - удосконалення практичних навичок, що відпрацьовано на практичних заняттях № 1-4. 2.Хід заняття: 1. Виконати залікове практичне заняття з якісного аналізу: проаналізувати склад невідомої хімічної речовини. 1.1 Провести попередні випробування сухої невідомої речовини згідно з методичними рекомендаціями; 1.2 Визначити катіон; 1.3 Визначити аніон; 1.4 Обґрунтувати результати аналізу невідомої хімічної речовини.
2. Пройти тестування з якісного аналізу.
Техніка безпеки: 1. Обережно працювати з розчинами хімічних реактивів.
2. Запобігати ушкодженням шкіри при роботі зі склом.
3. Після роботи прибрати робоче місце та вимити руки з милом.
Викладач: Орєхова О.Ю. Методичні рекомендації Аналіз сухої невідомої речовини А. Попередні випробування - реакція забарвлення полум’я: скляну паличку – у HCl; потім – у суху речовину → у полум’я → спостереження забарвлення; - розчинність у H2O: 0, 5 г + 10 мл дистильованої води; - реакція середовища розчину (за допомогою універсального індикаторного паперу).
Б. Визначення катіону 1. Визначення групи катіону - проба + HCl (виконувати у пробірці), якщо білий осад, то ІІ група - проба + C2H5OH + H2SO4, якщо білий осад, то ІІІ група - проба + NaOH, якщо осад, який розчинюється у надлишку NaOH, то IV група - проба + NH4OH (конц.), якщо осад, який розчинюється у надлишку NH4OH (конц.), то VI група; якщо немає розчинення, то V група - якщо не утворюється будь-якого осаду у всіх попередніх випробуваннях, то І група 2. Визначення катіону – дробний аналіз Увага! Якщо катіон І групи – спочатку провести реакцію на NH4+; якщо катіон ІІІ групи – спочатку провести реакцію на Ba2+ з K2CrO4
В. Визначення аніону 1. Якщо катіон І групи – не важкий метал (І, ІІІ групи, Mg2+) - визначення групи аніону: а) проба + BaCl2 → І група б) проба + HNO3 + AgNO3 → осад → ІІ група в) проба + груповий реактив → немає осаду → ІІІ група - визначення аніону – проведення характерних реакцій (дивись ПЗ №5) 2. Якщо катіон – важкий метал - вилучення катіону: проба + Na2CO3 по краплям (до припинення осадження) → tо, водяна баня 5-7 хвилин → центрифугування - визначення аніону: а) фільтрат → + HNO3 по краплям (лакмусовий папір – червоний) → tо (водяна баня) → аніони І, ІІ групи б) фільтрат → + CH3COOH по краплям (лакмусовий папір – червоний) → tо (водяна баня) → аніони ІІІ групи
Дніпропетровське медичне училище
Інструкція (для студентів)
|