Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3




СОДЕРЖАНИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКОГО РАЗДЕЛА ДИСЦИПЛИНЫ. . . .4

СОДЕРЖАНИЕ ПРАКТИЧЕСКОГО РАЗДЕЛА ДИСЦИПЛИНЫ. .. . . .7

ЭЛЕМЕНТЫ ТЕОРИИ И ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ

ПО ТЕМАМ КУРСА. ПРЕДИСЛОВИЕ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . 8

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8

Номенклатура и классы неорганических соединений . . . . . . . . . . . . . . . . .9

ТЕМА 1. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .27

1.1. Моль. Эквивалент и эквивалентные массы. . . . . . . . . . . . . . . . .
1.2. Газовые законы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1.3. Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  
1.4. Эквивалент. Эквивалентные массы. Закон эквивалентов. . . . . .

ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМА. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . .37

2.1. Корпускулярно-волновое описание движения электрона в атоме. .
2.2. Волновая теория строения атома. Основные положения. . . . . . . . . .
2.3. Квантовые числа. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2.4. Заполнение АО электронами в многоэлектронном атоме. . . . . . . . .
2.5. Периодическая система и изменение свойств элементов. . . . . . . . .

ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52

3.1. Метод вале6нтных связей (ВС). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3.2. Метод молекулярных орбиталей (MO). . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . .
3.3. Теорииметаллической связи. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3.4. Межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса). . . . . .
3.5. Кристаллические решетки. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3.6. Комплексные соединения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3.6.1. Определения, составные части и классификация. . . . . . . . . . . . . . . . .
3.6.2. Равновесие в растворах комплексных соединений. . . . . . . . . . . . . . . ..
3.6.3. Изомерия комплексных соединений. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3.6.4. Химическая связь в комплексных соединениях. . . . . . . . . . . . . . . . .

ТЕМА 4.ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .75



4.1. Основные понятия и определения. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.2. Тепловые эффекты химических реакций. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.3. Направление химических реакций. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.3.1. Энтропия. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4.3.2. Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гиббса. . . . . . . . .

ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . 89

5.1. Химическое равновесие. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5.2. Константа равновесия. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5.3. Свободная энергия и константа равновесия. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5.4. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье . . . . . . .

ТЕМА 6.ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . .97



6.1. Основные понятия и представления. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
6.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов. . . . . . .
6.3. Зависимость скорости от температуры . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
6.4. Катализ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

ТЕМА 7.КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . 104

7.1. Способы выражения концентрации растворов . . . . . . . . . . . . . . . . . .

ТЕМА8.РАСТВОРЫ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .108

8.1. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. . . . . . . . . . . . . .
8.2. Растворы электролитов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
8.2.1. Диссоциация кислот, оснований и солей. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
8.2.2. Свойства разбавленных растворов электролитов. . . . . . . . . . . . . . .
8.2.3. Ионные реакции. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
8.2.4. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. .
8.2.5. Гидролиз солей. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

ТЕМА 9. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. . . . .126

9.1. Уравнивание ОВР. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
9.2. Типы окислительно-восстановительных реакций. . . . . . . . . . . . . . .
9.3. Эквиваленты окислителя и восстановителя. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

ТЕМА 10.ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. . . . . .. . . . . . . . . . . . . .132

10.1 Химические источники электрической энергии. . . . . . . . . . . . . . . . .
10.2. Электролиз. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
10.3. Количественные законы электролиза. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
10.4. Коррозия металлов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 144

ВАРИАНТЫ КОРТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 170

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .172

 

 

ХИМИЯ

Рабочая программа, методические указания, элементы теории,

вопросы для самопроверки и контрольные задания,

для студентов заочного отделения ИПР

 

 

Учебное пособие

 

 

Составитель Лариса Михайловна Смолова

 

Научный редактор

доктор ф.-мат. наук, профессор А.П. Ильин

 

Редактор

 

 

Подписано к печати

Формат 60х84/16. Бумага ксероксная.

Плоская печать. Усл. печ. л. . Уч.-изд. л. .

Тираж экз. Заказ . Цена свободная.

ИПФ ТПУ. Лицензия ЛТ №1 от 18. 07. 94.

Типография ТПУ. 634034, Томск, пр. Ленина, 30.

 

 


mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2018 год. (0.009 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал