Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Химическое равновесие. Смещение химического равновесия




115. В гомогенной системе А + 2В ⇆ С равновесные концентрации реагирующих газов (в моль/л): [A]p = 0,06; [B]p = 0,12; [C]p = 0,216. (DH0 > 0). Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ A и B. Как изменится состояние равновесия при: а) увеличении T; б) разбавлении системы инертным растворителем; в) поглощении C.

116. В гомогенной газовой системе А+В = С+Д; DНo < 0 равновесие установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [B] = 0,05; [C] = 0,02. Кр системы равна 0,4. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Как изменится состояние равновесия при: а) увеличении Т; б) поглощении вещества С; в) понижении давления?

117. Для реакции FeO(кр) + CO = Fe(кр) +CO2 при некоторой температуре Кр равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2, если исходные концентрации составляют (в моль/л): [СО]o = 0,05; [СО2]o = 0,01. Как изменится состояние равновесия при: а) повышении Т и б) понижении давления?

118. При некоторой температуре равновесие в системе

 

2NO2 = 2NO+O2

 

установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [NO2] = 0,006, [NO]= 0,024,

[O2] = 0,012. Найти Кр реакции и исходную концентрацию NO2. Как нужно изменить давление и температуру, чтобы сместить равновесие вправо?

119. Найти константу равновесия реакции N2O4 = 2NO2, если исходная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия диссоциировало 40 % N2O4? Как нужно изменить давление, температуру, концентрацию веществ, чтобы получить больший выход NO2?

120. Константа равновесия реакции АВ(г) ⇆ А(г) + В(г) равна 0,04, а равновесная концентрация В составляет 0,02 моль/л. Найти исходную концентрацию АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось? Как изменится состояние равновесия, если: а) увеличить давление, б) понизить температуру (DHoх.р. < 0) , в) ввести в систему поглотитель вещества В?

121. Константа равновесия реакции А (г) + В(г) = С(г) + Д(г) равна 1. Исходная концентрация вещества А составляла 0,02 моль/л. Сколько (в %) вещества А подвергается превращению, если [В] = 0,02 моль/л? Каким образом можно воздействовать на систему для смещения равновесия вправо?

122. Для реакции 2HI = H2 + I2 определить равновесную концентрацию H2, если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а Kp = 0,02. Каким образом можно воздействовать на систему для смещения равновесия вправо?

123. Исходные концентрации веществ в системе 2NO + Cl2 = 2NOCl составляли (в моль/л): [NO2]o = 0,5; [Cl2]o = 0,2. Вычислить константу равновесия, если к моменту его наступления прореагировало 20% NO? Каким образом нужно воздействовать на систему для получения большего выхода NOCl ?



124. Кр обратимой реакции 2А(г) + В(г) = С(г) + Д(г) при некоторой температуре равна 0,0208. Вычислить равновесные концентрации всех веществ, если известно, что в начале реакции система содержала 60 моль вещества А и 40 моль вещества В. Объем системы - 10 литров. Как изменится состояние равновесия, если: а) увеличить давление, б) понизить температуру (DH0x.p .< 0), в) при поглощении вещества С адсорбентом?

125. Реакция 2SO2 + O2 = 2SO3 началась при [SO2]o = 0,03 моль/л; и
[O2]o = 0,025 (моль/л). К моменту наступления равновесия [SO2]p = 0,01. Вычислить равновесные концентрации остальных веществ и Кр. Как изменится состояние равновесия при: а) повышении давления, б) понижении температуры, если DHo(SO3) = -395,2, а DНo(SO2) = -296,9 кДж/моль.

126. При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы

N2 + 3H2 = 2NH3 равна 0,1. Равновесные концентрации (в моль/л): [NН3]p = 0,2;
[H2]p = 0,08. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота. Как изменится состояние равновесия системы при повышении давления?

127. В системе 2NO+O2 = 2NO2 начальные концентрации NO и O2 в системе соответственно равны 0,02 и 0,03 моль/л. Вычислите равновесные концентрации NO и O2, если [NO2]p = 2,2.10-3 моль/л. Чему равна константа равновесия? Как повлияет на равновесие: а) добавление кислорода; б) удаление NO2; в) повышение давления?

128. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р = 0,2;
[O2]p = 0,1; [NO2]p = 0,1моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2. Как изменилось состояние равновесия при: а) уменьшении Т; б) увеличении Р; в) поглощении NO2 водой?

129. Почему при изменении давления смещается равновесие системы

N2 + 3H2 = 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + O2 = 2NO? Напишите выражения для Кр каждой из данных систем. Как изменится Кр этих реакций с увеличением температуры? Опишите и обоснуйте возможные изменения Kp и концентрации всех реагентов при изменении температуры и разбавлении системы инертным газом.




mylektsii.ru - Мои Лекции - 2015-2017 год. (0.005 сек.)Пожаловаться на материал