Соединения серы

Сера является необходимым элементом в организме человека. Она содержится в эпидермисе, мышцах, поджелудочной железе, волосах. Сера входит в состав некоторых аминокислот и пептидов (цистеин, глутатион), которые участвуют в процессах тканевого дыхания и катализируют ферментативные процессы. Сера способствует отложению гликогена в печени и снижает содержание сахара в крови.

Официальным препаратом серы является сера осажденная (Sulfur praecipitatum). Это мельчайший аморфный порошок бледно-желтого цвета, без запаха, нерастворимый в воде. Применяется в виде мазей 5%, 10%, 20% как мягкое раздражающее средство и антимикробное при лечении кожных заболеваний (себорея, сикоз, псориаз, чесотка, лишай..).Также выпускают Мазь серную простую, Серно-салициловую мазь 2%, 5%

Кислородные соединения серы (MgS0₄-7H₂0, Na₂SO₄ • 10Н₂О) применяются как слабительные средства.

Из других соединений серы применение в медицине находит натрия тиосульфат как детоксицирующее и десенсибилизирующее средство.

7. Натрия тиосульфат Natrii thiosulfas Na₂S₂0₃* 5H₂0 М.м. 248, 17

А) Получение: Натрия тиосульфат не является природным продуктом, его получают синтетически.

В промышленности натрия тиосульфат получают из отходов газового производства. Этот метод несмотря на многостадийность экономически выгоден, так как сырьем являются отходы газового производства - светильный газ, образующийся при коксовании угля.

Светильный газ всегда содержит примесь сероводорода, который улавливается поглотителями- гидроксидом кальция. При этом получается сульфид кальция.

Са(ОН)₂ + H₂S = CaS+2H₂O

Но сульфид кальция в процессе получения подвергается гидролизу, поэтому реакция идет несколько иначе —с образованием гидросульфида кальция.

CaS + 2H₂O = Са(ОН)₂ + H₂S

2Са(ОН)₂, + 3H₂S = CaS + Ca(SH)₂ + 4H₂0

Гидросульфид кальция при окислении кислородом воздуха образует тиосульфат кальция. Ca(SH)₂ + 20₂ = CaS₂O₃ + Н₂О

При сплавлении полученного тиосульфата кальция с сульфатом натрия или карбонатом натрия получается тиосульфат натрия Na₂S₂0₃.

CaS₂O₃ + Na₂CO₃, = Na₂S₂0₃ + CaCO₃ ¯

Белый осадок

После упаривания раствора выкристаллизовывается тиосульфат натрия, который и является фармакопейным препаратом.

б ) Свойства:

Представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы солоновато-горького вкуса. Очень легко растворим в воде, практически нет в спирте. При температуре 50°С плавится в своей кристаллизационной воде.

В) Подлинность:

По структуре является солью тиосерной кислоты (I) Н₂S₂0₃.

Н— S^2- О Nа - S О

S ⁶⁺ S

Н— О О Nа - О О

Как видно из формулы этих соединений, степень окисления атомов серы в их молекулах различна. Один атом серы имеет степень окисления +6, другой —2. Присутствие атомов серы в различных степенях окисления обусловливает их свойства.

Так, имея в молекуле S^2-, натрия тиосульфат проявляет восстановительную способность.

Натрия тиосульфат легко разлагаются под влиянием кислот и даже таких слабых, как угольная:

Na₂S₂0₃+ Н₂CO₃ + Н₂О = Na₂CO₃ + Н₂S₂0₃.

Н₂S₂0₃ = S¯ + SO₂ ↑ + H₂O

Светло-желтый осадок

- ГФ Это свойство натрия тиосульфата разлагаться кислотами с выделением серы используется для идентификации препарата. При добавлении к раствору натрия тиосульфата хлороводородной кислоты наблюдается помутнение раствора вследствие выделения серы.

Na₂S₂0₃ + 2НС1 = 2NaCI + S¯ + SO₂ ↑ + H₂O

Светло-желтый осадок

- ГФ реакция с раствором нитрата серебра. При этом выделяется осадок белого цвета (тиосульфат серебра), который быстро желтеет. При стоянии под влиянием влаги воздуха осадок чернеет вследствие выделения сульфида серебра.

Na₂S₂0₃ + 2AgNO₃ = Ag₂S₂0₃¯ + 2NaNO₃

Белый осадок

Ag₂S₂0₃= Ag₂SO₃ + S¯ жёлтый

Ag₂SO₃+ S + H₂0 = Ag₂S¯ + H₂S0₄ чёрный

- ГФ на ионы натрия сухим способом, пламя жёлтого цвета.

- реакция натрия тиосульфата с раствором хлорида железа (III). При этом образуется тиосульфат окисного железа, окрашенный в фиолетовый цвет. Окраска быстро исчезает вследствие восстановления этой соли до бесцветных солей закисного железа (FeS₂0₃ и FeS₄0₆).

Fe₂(S₂O₃)₃ = FeS₂0₃ + FeS₄0₆

Фиолетовое Бесцветный

г) Испытание на чистоту: В препарате не допускается наличие примесей мышьяка, селена, карбонатов, сульфатов, сульфидов, сульфитов, солей кальция.

ГФ X допускает наличие примесей хлоридов, солей тяжелых металлов в пределах эталона.

Д) Количественное определение: йодометрическим методом- прямое титрование. Соль растворяют в воде титруют р-ом йода до слабожёлтого цвета, с индикатором крахмал до исчезновения синего.

Д.Б.не менее 99% и не более 102% (за счет допустимого предела выветривания препарата).

Е) Применение. Детоксицирующее, противопаразитарное.

Препарат применяется в качестве противоядия при отравлениях галогенами, цианом и циановодородной кислотой. Образующийся роданид калия гораздо менее ядовит, чем цианид калия. Препарат может применяться также при отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца; при этом образуются неядовитые сульфиды.

М. П. Демьянович предложил для лечения чесотки использовать реакцию натрия тиосульфата с хлороводородной кислотой (готовят 2 флакона, реак-я на коже). Образующаяся при этом мелкодисперсная сера и обладающий высоким противопаразитарным действием диоксид серы прекращают зуд и уничтожают действие чесоточного клеща.

Натрия тиосульфат применяется также при аллергических заболеваниях, артритах, невралгии — внутривенно в виде 30% водного раствора.

Формы выпуска. Порошок, 30% раствор в ампулах по 5, 10, 50 мл.

Ё) Хранение. В прохладном месте, в хорошо закупоренных склянках из темного стекла, так как свет способствует его разложению. Растворы при стоянии мутнеют от выделяющейся серы. Этот процесс ускоряется в присутствии диоксида углерода. Поэтому склянки или бутыли с растворами натрия тиосульфата снабжаются хлоркальциевой трубкой, наполненной натронной известью, которая ее поглощает.