Е) Применение

А) Получение

1) В промышленности получают из воздуха при температуре 140⁰ и давление

4 кПа, воздух конденсируют в бесцветную прозрачную жидкость. Жидкий воздух используют для получения О₂, N₂ и благородных газов. Разделение ведут путем дробной перегонки.

2) Лабораторный: электролиз водных растворов гидроксидов или кислот

Н₂О ^{→ ←} 2Н⁺ + 2ОН^-

Н⁺ - катоду (-) 2Н⁺ + 2 ё – 2Н нейтральные атомы

2Н – Н₂↑

2ОН^- - 2е - Н₂О + О} анод гидроксид - ионы разряжаются на аноде с

образованием Н₂О и монокислорода

О – ½ О₂ +

3) немного О₂ получают из КМnО₄

2 КМnО₄ + 5 Н₂О₂ + 3 Н₂SO₄^→ 2 Мn SO₄ + 5О₂ ↑ + К₂ SO₄ + 8 Н₂О

4) Термическое разложение КМnО₄

t

2 КМnО₄ ^→ К₂МnО₄ + МnО₂ + О₂↑

б) Физические свойства: бесцветный газ, без запаха, вкуса, поддерживает горение.

в) Определения подлинности:

ГФ - тлеющая лучина вносится в сосуд наполненный О₂, она вспыхивает и горит ярким пламенем.

г) Испытание на чистоту: (примеси, доброкачественность)

О₂ , для медицинского применения, должен быть свободен от возможных примесей: СО₂ NО, NО₂ , СО.

- СО₂ - можно обнаружить путем пропускания О₂ через баритовую или известковую воду: Ba(OH)₂ + CO₂ + BaCO₃¯ + Н₂О

Ca(OH) ₂ + CO₂ + CaCO₃¯ + Н₂О

Помутнение раствора из-за CaCO₃, или BaCO₃, указывает на присутствие примеси СО₂ ,

- CO – для обнаружения используют его восстановительные свойства. О₂ пропускают через аммиачный раствор нитрата серебра. Если CO имеется, то наблюдается потемнение раствора. За счет выпадения осадка серебра.

СО + Ag₂ O ^→ 2 Ag ¯ + СО₂ ↑ Чер.осадок

- NО (II), NO₂ (4) - обнаруживают путем пропускания O₂ через КОН или NaOH с последующим добавлением подкисленного КI (+Н₂SO₄).

Если оксиды имеются раствор желтеет (т.к. выделяется I₂ ¯)

NО +NO₂ + 2КOH ^→ 2КNO₂ + Н₂О

2 КI + Н₂SO₄ = К₂SO₄ + 2НI

2 К NO₂ + Н₂SO₄ = К₂SO₄ + 2H NO₂

2 H NO₂ + 2 HI = I₂¯ + 2 NO↑ + 2 Н₂О

- Примесь О₃ (озона) – обнаруживают пропусканием О₂ через раствор КI (+крахмал), если О₃ присутствует, появляется синее окрашивание I₂ ¯

2 КI + О₃ + Н₂О = I₂¯ + 2КОН + О₂↑

Д) Количественное определение

Осуществляется с помощью поглотительного раствора содержащего медноаммиачный комплекс (NH₄Cl + NH₃ + Cu), в специальном приборе Гемпеля.

е) Применение

Чистый О₂ (40-60% О₂) применяют для вдыхания при различных типах кислородного голодания тканей -гипоксия: при отравлении СО, СО₂ Cl_2, при недостаточном насыщении крови О₂ воздуха вследствие воспалительных процессов или других заболеваний органов дыхания, СС заболеваниях при удушье (асфиксия). При гельминтозах (аскаридоз). Больному дают вдыхать О₂ через мундштук (его обёртывают марлей) из подушки или централизованно. Профилактика заболеваний- кислородные коктейли (О₂ пропускают через куриный белок, насыщенный р-ом шиповника, глюкозой, витаминами)

ё) Хранение

Поступает в аптеки в стальных болонах (синего цвета) под давлением 120-150 атм. Хранят баллоны в холодных подвалах. Краны и нарезки у баллонов нельзя смазывать жиром, т.к. О₂ может воспламенить органические вещества. Краны обрабатывают – тальком.

В аптеках О₂ отпускают в резиновых подушках, снабженных длинной резиновой трубкой с краном. При наполнение подушек из баллона О₂ его следует пропустить через промывные склянки с Н₂О