Биологическая роль катионов второй аналитической группы. Применение соединений катионов второй аналитической группы в медицине.

Свинец. Биологическая роль свинца не установлена. Его соединения токсичны. У рабочих различных производств, связанных с получением и применением свинца, могут встречаться явления острого и хронического отравления (сатурнизм). При сатурнизме наблюдается ряд симптомов поражения ЦНС (головная боль, бессонница, судороги, галлюцинации, атрофия зрительного нерва), а также нарушения функции почек (альбуминурия) и желудочно-кишечного тракта («свинцовые колики»).

В медицине соединения свинца применяют только наружно как антисептические и вяжущие средства (примочки). Оксид свинца входит в состав свинцового пластыря, используемого при воспалительных заболеваниях кожи, фурункулёзе. Добавки свинца используют при изготовлении одежды для медперсонала рентгеновских кабинетов, так как свинец поглощает рентгеновские и гамма лучи.

Серебро. Физиологическая роль серебра в живом организме изучена недостаточно. Серебро относится к ультромикроэлементам. Это означает, что оно находится в организме в концентрации менее 10 ^-12 %. Известно, что в организме серебро образует соединения с белками, может блокировать тиоловые группы ферментов, угнетать тканевое дыхание. Установлено, что лейкоциты могут фагоцитировать серебро и доставлять его к очагам воспаления. При попадании на кожу соли серебра оставляют чёрные, трудно удаляемые следы. Также возможно подкожное накопление серебра. Накопление серебра в коже в виде особых образований носит название «аргирия».

В медицине применяют:

Давно известно о бактерицидных свойствах серебра, о целительности «серебряной» воды. Существует целый ряд медицинских препаратов, содержащих серебро. Это органические соединения, преимущественно белковые, в которые введено до 25 % серебра. А известное лекарство колларгол (коллоидное серебро)содержит даже 78 % серебра. Интересно, что препараты сильного действия (протаргол, протаргентум) содержат меньше серебра, чем препараты мягкого действия (аргин, соларгентум и др.). Механизм бактерицидного действия серебра основан на том, что оно инактивирует определенные участки молекул ферментов микроорганизмов, т.е. действует как ферментный яд. В микроорганизмах процессы обмена идут намного интенсивнее, чем в более сложных, поэтому можно подобрать такие концентрации ионов серебра, которые вполне достаточны для уничтожения микробов, но безвредны для человека.

1. нитрат серебра (ляпис) – вяжущее и прижигающее средство (так как, взаимодействуя с белками тканей, способствует образованию белковых солей – альбуминатов), используется наружно. Применяется в стоматологии для серебрения корневых каналов и кариозных полостей зубов перед их пломбированием. Сначала из нитрата серебра получают аммиачный раствор оксида серебра, затем добавляют водный раствор формальдегида с его массовой долей 10 %:

Образующаяся серебряная плёнка посылает в окружающее пространство ионы серебра, которые обладают бактерицидным действием.

2. Нитрат и хлорид серебра применяют для пропитки перевязочного материала – бумаги, ваты, марли.

3. Протаргол, колларгол и др. препараты на основе серебра используют при эрозиях, язвах, избыточных грануляциях, трещинах, остром конъюнктивите, трахоме, хроническом ларингите, а также для промывания мочеиспускательного канала и мочевого пузыря.

Ртуть. Ртутное заражение почвы, природных вод, растений и животных в настоящее время характерно для многих регионов планеты. Оно связано с поступлением в биосферу большого количества ртути в виде продуктов промышленного производства, выхлопов транспорта, ядохимикатов. Ртуть накапливается главным образом в печени и почках. При хроническом отравлении ртутью и её соединениями («меркуризм») появляются металлический привкус во рту, сильное слюнотечение, слуховые и обонятельные галлюцинации, головные боли, наблюдается ослабление памяти.

Хотя все соли ртути ядовиты, многие из них применяются в медицине.

1. Жёлтая ртутная мазь – оксид ртути (\\). Используют для лечения кожных заболеваний, глазных.

2. Хлорид ртути (\\) (сулема) – HgCl₂. Обладает высокой токсичностью, при работе с ней необходимо соблюдать большую осторожность; растворы в разведении 1: 1000 применяются для дезинфекции белья, предметов ухода за больными, помещений, медицинского инструментария.

3. Хлорид ртути (I) Hg₂Cl₂ – каломель - слабительное средство.

4. В медицине используют не только соединения, но и саму ртуть и её пары (ртутные термометры, ртутные манометры, в аппаратах для измерения кровяного давления). Ультрафиолетовые лучи, полученные от ртутнокварцевых ламп, глубоко прогревают ткани, губительно действуют на многие микроорганизмы.

В наше время большинство неорганических соединений ртути постепенно вытесняется из медицины ртутными же органическими соединениями, неспособными к легкой ионизации и поэтому не столь токсичными и меньше раздражающими ткани. Органические антисептики на основе соединений ртути пригодны для обработки даже слизистых оболочек.

Однако, общеизвестным фактом является то, что пары ртути и ее соединения весьма ядовиты. Жидкая ртуть опасна своей летучестью. Разлитая ртуть обычно рассыпается на мельчайшие шарики с большой общей поверхностью, а следовательно, и с высокой интенсивностью испарения. Все места, в которых находятся капельки жидкого металла, следует обработать раствором хлорида железа FeCl₃, либо засыпать порошком серы, чтобы связать ртуть химически.

Острое отравление солями ртути проявляется в расстройстве кишечника, рвоте, набухании десен. Первое, что необходимо сделать в такой ситуации, это вызвать у пострадавшего рвоту, затем дать ему молока и яичных белков. Ионы ртути связываются содержащимися в этих продуктах белками и выводятся из организма.