Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Розв’язання задач на вихід продукту






ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

Окисно-відновні реакції-це реакції, що відбуваються із зміною ступеня окислення атомів, що входять до складу реагуючих речовин.

Завдання 1. Заповніть пропуски

• Процес віддавання електронів речовинами називається____________________________

• Під час цього процесу ступінь окислення атомів__________________________________

• Речовини, які віддають електрони називаються__________________________________

• Процес приєднання речовинами електронів називається___________________________

• Під час цього процесу ступінь окислення атомів­__________________________________

• Речовини, які приєднують електрони називаються________________________________

Завдання 2. Назвіть атоми або іони, які можуть бути:

а) окисниками________________________________________________________________

б) відновниками_______________________________________________________________

 

СКЛАДАННЯ РІВНЯНЬ ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ

Порада. Розгляньте запропонований алгоритм складання рівнянь окисно-відновних реакцій

 

1.Запишіть формули речовин, що вступають в реакцію.

2. Визначте. Яка речовина в цій реакції виявляє окисні, а яка відновні властивості. Для цього знайдіть за формулами речовин ступені окиснення всіх елементів і згідно з їх положенням у періодичній системі, визначить, які з них мають вищі ступені окиснення всіх елементів і, згідно з їх положенням у періодичній системі, визначіть, які з них мають вищі ступені окиснення, які – нижчі.

3.Запишіть формули речовин, на які перетворюються окисники та відновники.

4.Складіть електронні або електронно-іонні схеми процесів окиснення та відновлення. Підберіть коефіцієнти в цих схемах так, щоб загальне число електронів, які віддає відновник, дорівнювало загальному числу електронів, що приєднує окисник.

5. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції так, щоб загальне число атомів кожного елемента було однаковим у лівій і правій частинах рівняння.

 

Завдання 1. Які з реакцій (їх рівняння наведені нижче) є окисно-відновними?

 

а) 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑ ___________________________________________

б) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl_____________________________________

в) H2 + S → H2S________________________________________________________

г) H2O + Cl2 → HClO + HCl______________________________________________

Відповідь: _____________________________________________________________

 

Завдання 2. Зазначте відновник і окисник у наведених нижче реакціях:

 

а) 2 Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2____________________________________________

б) 2H2S+H2SO3→ 3S+3H2O­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________________________________________

в)8HI+H2SO4→ 4I2+H2S+4H2O­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________________________________________

г)2KCIO3→ 2KCI +3O2___________________________________________________________________________

д) 3V2O5 +10 AI→ 5AI2O3+6V­­­­­­­­_____________________________________________

 

 

Завдання 3. Методом електродного балансу доберіть коефіцієнти у схемах реакцій:

♦ __P2O5+__C→ __P+__CO______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

♦ __KCIO3+__S→ ___KCI+__SO2

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________♦ __KNO2+__KCIO3→ __KCI+__KNO3

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

♦ __NaI+__NaIO3+__H2SO4→ __I2+__Na2SO4+__H2O

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 4. Закінчить рівняння реакцій, складіть електронний баланс, вкажіть процеси окиснення та відновлення:

♦ __Mg+__H2SO4→ _____________+__H2S+_________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

♦ __KMnO4+___HCI→ ___CI2+_____________+______________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

♦ __Na2SO3+__KMnO4+___H2O→ ________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________♦ __N2O+___H2→ _______________________________

 

Методична інструкція з загальної хімії

Розв’язання задач на вихід продукту

Це задачі виробничого спрямування. Обчислення, яке ми здійснюємо-це теоретичний вихід. Він дорівнює 100%. Насправді ж у промисловості бувають втрати. Вихід продукту виражають у частках одиниці або у відсотках.

 

Задача 1. Ортофосфатну кислоту у промисловості добувають дією сульфатної кислоти на природну сіль кальцій ортофосфат. Яку масу кислоти можна добути з солі масою 62 кг, якщо масова частка практичного виходу-0, 9?

 

Дано: 1. Складаємо рівняння, визначаємо теоретичний

Ca3(PO4)2=62кг вихід кислоти:

(виходу) Н3 PO4=0, 9 62 кг

__________________ Ca3(PO4)2+3H 2SO4=3CaSO4+2H 34

Н3 PO4 -? 310 г/моль 2*98г/моль

62кг*2*98кг

X=---------------------=39, 2кг (теор. 310 кг

Відповідь:

Маса кислоти становить 2. Обчислюємо практичний вхід кислоти

35, 28кг 39, 2кг *0, 9=35, 28кг

 

Задача 2. Амоніак об’ємом 6, 72л повністю увібрався розчином нітратної кислоти. Після викристалізації маса утвореної солі становила 15, 47г. Який вихід солі за відношенням до теоретичного?

Задача 3. Кальцій оксид масою 5, 6кг повністю розчинили в ортофосфатній кислоті. Утворився кальцій ортофосфат масою 8 кг. Який вихід продукту за відношенням до теоретичного?

Задача 4. Ортофосфатну кислоту нейтралізували розчином, що містив натрій гідроксид масою 40 кг до утворення середньої солі. Маса натрій ортофосфат після випаровування розчину становила 2 кг. Який вихід солі за відношенням до теоретичного?

 

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.