Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Проведение опыта
|
|
1. Проверить оснащение рабочего места. Измерить и записать температуру, при которой проводится опыт.
2. Приготовить методом разбавления вдвое растворы слабого электролита (по указанию преподавателя). Для этого, например, отмерить в 4 колбы (пронумерованные от № 1 до № 4) по 30 мл дистиллированной воды. Добавить в 4-ю колбу 30 мл исходного раствора электролита. После тщательного перемешивания перенести последовательно по 30 мл раствора из 4-й колбы в 3-ю, из 3-й - во 2-ю, из 2-й - в 1-ю. В колбу № 5 отмерить 30 мл исходного раствора электролита.
3. Подготовить к работе кондуктометр, для чего не менее 3 раз промыть дистиллированной водой ячейку кондуктометра; подключить её к клеммам «датчик»; установить ручку «термокомпенсация» в положение, соответствующее температуре опыта; включить прибор в сеть в соответствии с описанием и инструкцией.
4. Для определения константы ячейки Кя поместить в ячейку эталонный 0, 02 М раствор хлорида калия и измерить его сопротивление RKCl.
5. Рассчитать константу ячейки: Кя = kКСl·RKCl. Значение kКСl, соответствующее температуре опыта, взять из справочной таблицы:
| Т, оС | k, Ом-1см-1 | Т, оС | k, Ом-1см-1 | |
| 0, 002243 | 0, 002553 | |||
| 0, 002294 | 0, 002606 | |||
| 0, 002345 | 0, 002659 | |||
| 0, 002397 | 0, 002712 | |||
| 0, 002449 | 0, 002765 | |||
| 0, 002501 |
7. Измерить сопротивление каждого из 5 растворов слабого электролита, начиная с раствора с наименьшей концентрацией. Результаты показать преподавателю и занести в таблицу экспериментальных данных.
| Исследуемый электролит | Температура, Т = оС | ||||||||
| № | С, моль/л | R, Ом | k, Ом-1см-1 | lV, Ом-1см2моль-1 | l¥ , Ом-1см2моль-1 | a | К | Ксредн | |
| ВНИМАНИЕ! Все последующие расчеты проводить с точностью до 4-х знаков после запятой. |
8. Выключить прибор, привести в порядок рабочее место и сдать его дежурному.
9. Рассчитать удельные электрические проводимости растворов:
ki = Кя/Ri
10. Рассчитать мольные электрические проводимости исследуемых растворов:
| ki · 1000 lV, i = ¾ ¾ ¾ ¾, Ci |
где Сi – молярная концентрация эквивалента электролита (моль/л) в i-том растворе.
11. Интерполяцией к температуре опыта рассчитать подвижности ионов (l+ и l-), на которые диссоциирует исследуемый электролит. С их помощью по закону Кольрауша вычислить молярную электрическую проводимость исследуемого электролита при бесконечном разведении (Ом-1см2моль-1):
l¥ = l+ + l-.
| Значения l+ и l- (Ом-1см2моль-1) при различных температурах | ||||||
| Катион | 18оС | 25оС | Анион | 18оС | 25оС | |
| Н+ | 315, 0 | 349, 8 | ОН- | 171, 0 | 198, 3 | |
| Na+ | 42, 8 | 50, 1 | CH3COO- | 34, 0 | 40, 9 | |
| K+ | 63, 9 | 73, 5 | C6H5COO- | 26, 1 | 32, 3 | |
| NH4+ | 63, 9 | 73, 5 | HCOO- | 47, 0 | 54, 6 |
12. Рассчитать степень диссоциации (ионизации) электролита в каждом растворе:
ai = lVi/l¥ .
13. Рассчитать значения констант диссоциации по закону разведения Оствальда: К = (a2С)/(1-a) и вычислить среднее значение константы (для кислоты Ка, для основания Кb). Данные занести в таблицу.
14. Сравнить найденное значение константы со справочным.
15. Сформулировать выводы.
|
|