Відновники

ОКИСНИКИ

1. Неметали з високою електронегативністю, наприклад:

Сl₂ + 2e^– → 2Cl^–

2. Катіони, наприклад: Cu²⁺ + 2e^– → Cu

2H⁺ + 2e^– → H₂

3. Іони та молекули, які містять елемент із високою електронегативністю.

4. р-елементи VI групи у вищому ступені окислення – сильні окислювачі та завжди понижують ступінь окислення на 2 одиниці.

	H2SO4(P) → H2
	Tl3+ → Tl+
S2O82– → SO42–	Pr4+(Ce4+) → Pr3+(Ce3+) Co3+ → Co2+

ВІДНОВНИКИ

1. Метали, наприклад: Ва – 2е^– → Ва²⁺

2. Неметали з малою електронегативністю, наприклад:

С + 2FeO → 2Fe + CO₂

3. Аніони безоксигенових кислот і деякі гідриди, наприклад:

2Br^– – 2e^– → Br₂

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

	I– → I20   SO32– → SO42–   NO2– → NO3–   Fe2+ → Fe3+   Сr2+ → Cr3+
Гідроген пероксид
окисник	відновник
Н2О2 + 2Н+ + 2е– → 2Н2О Н2О2 + 2е– → 2ОН–	Н2О2 – 2е– → О2 + 2Н+ H2O2 + 2OH– – 2e– → O2 + 2H2O

Умовні позначення

Н⁺ – кисле середовище ОН^– – лужне середовище

Н₂О – нейтральне середовище А – активні метали

СА – метали середньої активності НА – неактивні метали

тв – у випадку твердофазних реакцій р – у випадку реакцій у розчині

Для кислот:

к – концентрована р – розведена др – дуже розведена