Понятие о титре рабочего раствора по определяемому веществу

Для удобства, быстроты расчет вводят понятие титра рабочего раствора по определяемому веществу.

В курсе фармацевтической химии все расчеты проводятся через этот титр.

Эта концентрация показывает, сколько граммов определяемого вещества вступит в реакцию с 1 мл рабочего раствора. T = C(f_{рабочего})*М(определяемого)*f_{определяемого} / 1000.

Например, дан раствор гидроксила натрия с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л. Определить

Т _NaOH|HCl = C(f_NaOH)*M(HCl)*f_HCl = 0, 1* 36, 5*1 =0, 00365г/мл

1000 1000

Эта величина показывает, что 0, 00365 граммов НСl вступит в реакцию с 1мл раствора гидроксида натрия. Зная титр рабочего раствора по определяемому веществу, можно определить например

а) сколько граммов соляной кислоты вступит в реакцию с 10 мл раствора NaOH с концентрацией 0, 1м/л -- 0, 00365*10= 0, 0365г.

б) сколько мл раствора NaOH с концентрацией 0, 1моль/л вступит в реакцию с 0, 73г НСl

1мл гидроксида натрия реагирует с 0, 00365г кислоты хлористоводородной

Х мл ------------------------------------ с 0, 73 г

Х = 0, 73 / 0, 00365 = 200 мл

ПОНЯТИЕ О ПОПРАВОЧНОМ КОЭФФИЦИЕНТЕ (К)

Приготовить раствор точно заданной концентрации невозможно. Поэтому вводят понятие поправочного коэффициента, который показывает во сколько раз приготовленный раствор крепче или слабее заданного.

Способы расчёта поправочного коэффициента:

К = Т_{практический} К = Q_{практическая} К = С(f)_{практическая} К = V_{р-ра точной концентрации}

Т_{теоретический} Q _{теоретическая} C(f)_{теоретическая} V_{р-ра приблизительной концентрации}

Какие значения может принимать поправочный коэффициент?

Предположим, что для приготовления раствора заданной концентрации навеска должна быть 0, 5 г (навеска теоретическая).

а) навеска практическая равна 0, 55 (вещества взяли больше, чем надо) К = 0, 55/0, 5 = 1, 1

К> 1 показывает, что раствор крепче, чем задано

б) навеска практическая равна 0, 45 (вещества взяли меньше, чем надо) К = 0, 45/0, 5 = 0, 9

К < 1 показывает, что раствор приготовлен слабее заданного.

в) навеска практическая равна 0, 5 (вещество взяли точно в соответствии с заданным)

К = 0, 5/0, 5 = 1. К показывает, что раствор приготовлен точно.

Разберем несколько примеров задач.

- Определить поправочный коэффициент раствора гидроксида натрия, если на 10 мл этого раствора израсходовано 11 мл раствора щавелевой кислоты с точной концентрацией 0, 1моль/л. Как приготовлен раствор?

К= объём раствора точной концентрации = 11 =1, 1 К> 1, раствор приготовлен крепче.

Объём р-ра приблизительной конц. 10

- Определить К раствора гидроксида натрия, если в 100 мл раствора с концентрацией 0, 1 моль/л

содержится 0, 42 г.

Определим, какие данные содержатся в задаче, какой формулой можно воспользоваться?

0, 1 моль/л – заданная, т.е теоретическая концентрация

0, 42г содержится в растворе, т.е. навеска практическая. Эту задачу можно решить несколькими способами.

1 способ. Известна теоретическая концентрация, поэтому можно воспользоваться формулой

К = концентрация практическая = надо определить = 0, 105 =1, 05

Концентрация теоретическая 0, 1 0, 1

Для определения концентрации воспользуемся формулой

C(f)_{практич.} = Q_{практич} = 0, 42 =0, 105 моль/л

М * V 40 * 0, 1

M(NaOH) = 40 г/моль V=100мл =0, 1л

2 способ. Известна практическая навеска, поэтому можно воспользоваться формулой

К = навеска практическая = 0, 42 = 0, 42 = 1, 05

навеска теоретич.? 0, 4

Для определения навески теоретической используем формулу расчета молярной концентрации эквивалента C(f)_{теоретич.} = Q_{теоретич.}, отсюда Q_{теорет.}=M(NaOH)*V*C(f)_теор.=40*0, 1*0, 1=0, 4г

M(NaOH)*V

Можете попробовать решить и 3 способом через титры (см. формулу выше), но для решения этим способом надо искать и титр практический и теоретический, поэтому такой способ менее рационален.

ФИКСАНАЛ – запаянная ампула, содержащая точное количество вещества, необходимого для приготовления раствора заданного объёма. Растворы, приготовленные из фиксаналов, имеют поправочный коэффициент равный 1.