Примеры решения задач.

1. Вычислить титр раствора, содержащего 5г. Nа₂СО₃ в 500 мл раствора воды.

Решение: Для решения воспользуемся формулой

Т(Nа₂СО₃) = m(Nа₂СО₃) / V(H₂O)

Т(Nа₂СО₃) = 5/500 = 0, 01 г/см³

Ответ: Т = 0, 01 г/см³

2. Для титрования КСl необходим раствор AgNO₃, молярная концентрация эквивалента которого 0, 0036 моль/дм ³. 0пределите титр AgNO₃ по КCl

Решение: Для решения воспользуемся формулой

Тр.в./о.в. = Cр.в.∙ М(fэкв(о.в.)о.в.) / 1000 = 0, 0036∙ 74, 5 / 1000 = 0, 000268 г/см³

Ответ: Тр.в./о.в. = 0, 000268 г/см³

3. Рассчитать титр раствора NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0, 12 моль/дм ³

Решение: Для решения воспользуемся формулой

Тр.в. = N· Э / 1000

М(NaOH) = М(NaOH)/1 = 40 г/моль

Т(NaOH) = 0, 12∙ 40/1000 = 0, 0048 г/см³

Ответ: Т(NaOH) = 0, 0048 г/см³

4. Титр раствора НСl 0, 03647 г/см³. Чему равен его титр по КОН?

Решение: Для определения Т HСL/KOH воспользуемся формулой

Тр.в./о.в. = Cр.в.∙ М fэкв(о.в.) / 1000

Т(НСl/КОН) = С(НСl)∙ М(fэкв(КОН) КОН) / 1000

Чтобы найти нужный титр, необходимо определить С(НСl).Для этого воспользуемся формулой С(НСl) = Т(НСl)∙ 1000 / М(fэкв(НСl)НСl)

М(fэкв(НСl)НСl) = М/1 = 36, 5 г/моль

М(fэкв(КОН) КОН) = М/1 = 56 г/моль

1. С(НСl) = 0, 003647∙ 1000/36, 5 = 0, 9991 моль/дм ³

2. Т(НСl/КОН) = 0, 9991∙ 56/1000 = 0, 0559 г/см³

Ответ: Т(НСl/КОН) = 0, 0559 г/см³.

5. На титрование 25 мл раствора HCl, молярная концентрация эквивалента которого 0, 124 моль/дм³, израсходовано 23, 42 мл раствора КOH. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора КOH.

Решение: Для решения задачи воспользуемся математическим выражением закона эквивалентов С₁· V₁ = C₂· V₂

С(КОН) = V(НСl)∙ С(НСl) / V(КОН)

отсюда С(КОН) = 25∙ 0, 124/23, 42 = 0, 132 моль/дм ³

Ответ: С(КОН) = 0, 132 моль/дм ³

Классификация методов титриметрического анализа.

В титриметрическом анализе выделяют несколько методов в зависимости от того, на какой реакции основано определение:

1) методы кислотно-основного титрования, основанные на реакциях, связанных с процессом передачи протона:

Н⁺ + ОН^- = Н₂0; СН₃СООН + ОН^- = СН₃СОО^-+ Н₂0; СО₃^2- + Н⁺ = НСО₃^-;

2) методы комплексообразования, использующие реак­ции образования координационных соединений (напри­мер, комплексонометрия):

Mg ²⁺ + Н₂У^2- = МgУ^2- + 2Н⁺

где Н₂У^2- - анион комплексона III (трилона Б)

3) методы осаждения, основанные на реакциях образования малорастворимых соединений:

Аg⁺ + Сl^- = АgСl^-↓ (аргентометрия),

Нg₂²⁺ + 2Сl^- = Нg₂Сl₂↓ (меркурометрия);

4) методы окислительно-восстановительного титрова­ния, основанные на окислительно-восстановительных ре­акциях (оксидиметрия). В зависимости от используемого стандартного раствора делится на:

Ø метод перманганатометрии (стандартный раствор – раствор КMnO₄)

МnО₄^- + 5Fе²⁺ + 8Н⁺ = Мn²⁺ + 5Fе³⁺ + 4Н₂0

Ø метод йодометрии (стандартный раствор – раствор I₂)

2S₂0з^- + I₂ = S₄О₆^2- + 2I^-

Ø метод броматометрии (стандартный раствор – раствор бромата калия КВrО₃)

Ø метод бромометрии (окисление восстановителей свободным бромом)