Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Титрование, его способы.






 

Основной операцией в титриметрическом анализе является титрование - процесс приливания стандартного раствора к определяемому веществу.

При проведении титрования используется два основных метода титрования:

1. метод пипетирования: навеску исходного (или анализируемого) вещества раство­ряют в мерной колбе, разбавляют водой до метки и тщательно перемешивают раствор, многократно перевертывая закрытую проб­кой мерную колбу. Пипеткой отбирают отдельные порции раствора, содержащие какую-то определенную или, как говорят, аликвотную часть навески, и титруют их.

2. метод отдельных навесок: берут отдельные, близкие по величине навески исходного (или анализируемого) вещества и, растворив каждую из них в произвольном объеме воды, целиком титруют получаемые при этом растворы.

 

Способы титрования.

 

По способу выполнения титрования различают прямое, обратное и титрование заместителя.

А – определяемое вещество

В – рабочий раствор

Таблица 4 – Способы титрования

 

Способ титрования Схема Характеристика
Прямое А + В = С + Д Непосредственное титрование вещества А веществом В
Обратное В + Е = F + G Реактив В прибавляют к раствору А в избытке, затем этот избыток оттитровывают другим реактивом Е
Титрование заместителя А + ВС = АВ + С Основан на реакции замещения. Реактив С титруют затем любым рабочим раствором

 

Титрование заканчивают в тот момент, когда достигнуто эквивалентное соотношение реагирующих веществ (количество определяемого вещества эквивалентно количеству рабочего раствора). Этот момент называют точкой эквивалентности.

Существует несколько способов фиксирования точки эквивалентности в титриметрическом анализе: самоиндикация, использование индикаторов, физико-химические способы.

 

Таблица 5 – Способы фиксирования точки эквивалентности

 

Способ Характеристика Примеры
Самоиндикация Сам титрант играет роль индикатора, точка эквивалентности фиксируется точным добавлением титранта Розово-фиолетовый раствор КМnО4 обесцвечивается при добавлении восстановителя, при избытке КМnО4 раствор становится бледно-розовым.
Индикаторный Использование индикаторов Индикатор фенолфталеин бесцветен в кислой и нейтральной среде, но приобретает розово-фиолетовый цвет в щелочной среде
Физико-химический Изменение физических свойств вещества в ходе химической реакции; применяется при отсутствии подходящего индикатора Потенциометрия - измеряют потенциал индикаторного электрода относительно электрода сравнения в процессе титрования

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.