Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Классификация анионов.
|
|
Определение анионов проводят дробным анализом, т.к. они не мешают определению друг друга.
Общая характеристика анионов:
Ø образованы р-элементами
Ø большинство р-элементов имеют переменные степени окисления и образуют анионы с разными окислительно-восстановительными свойствами: анионы-восстановители (Cl-, I-, SО32-) и нейтральные анионы (SО42-, СО32-, РО43-)
Ø в анионах-восстановителях кислотообразующий элемент (сера, хлор, иод) – в низшей степени окисления
Ø нейтральные анионы не проявляют ни окислительных, ни восстановительных свойств
Классификация основана на отношении к 2 реактивам: ВаСl2 и AgNO3.
Таблица 2 - Классификация анионов
| Номер группы | Состав группы | Групповой реактив | Характеристика солей |
| SО42-, SО32-, СО32-, РО43- | ВаСl2 в нейтральном или слабощелочном растворе | ВаSО4, ВаSО3, ВаСО3 не растворимы в воде, растворимы в разбавленных кислотах | |
| Cl-, I- | AgNO3 в присутствии НNО3 | AgCl, AgI не растворимы в воде и в разбавленной азотной кислоте |
Необходимо уметь: составлять уравнения реакций открытия ионов групповыми реактивами в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.
Например: открытие хлорид-иона (необходимо использовать любую растворимую соль открываемого иона – NaCl, KCl и т.д. – и групповой реактив).
NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 – молекулярная форма
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl ↓ + Na+ + NO3- - полная ионная форма
Ag+ + Cl- → AgCl ↓ - сокращенная форма
Методы количественного анализа.
Методы количественного анализа заключаются в определении количественного состава соединения или его содержания в смеси.
В количественном анализе используются те же методы, что и в качественном анализе: химические, физико-химические, физические.
Химические методы (основаны на применении химических реакций):
1. Гравиметрический анализ (весовой)
2. Титриметрический анализ (объемный):
Ø Метод нейтрализации
Ø Метод комплексообразования
Ø Метод осаждения
Ø Метод оксидиметрии
Физико-химические методы (основаны на изменении физических свойств реакционной системы, происходящих в ходе химической реакции):
Ø Рефрактометрия
Ø Поляриметрия
Ø Колориметрия
Ø Хроматография
Физические (основаны на измерении физических свойств веществ - преломление светового луча в растворе, оптических спектров и т .д.; химическая реакция при этом не проводится):
Ø Люминесцентный
Ø Спектральный анализ
|
|