Работа в термодинамических процессах

Величина работы определяется, исходя из уравнения этого процесса j (Рu)=0 и уравнения политропы с постоянным показателем.

dw = -u× dP d l -dw=P× du+u× dP=d(Pu);

d l = P× du n=dw/d l, тогда d l (1-n)=d(Pu);

(3.50)

(3.51)

где — характеристика расширения (сжатия) — величина соотношения начального и конечного значений потенциальной функции.

Сопоставляя уравнения процесса, потенциальной функции и уравнение состояния, имеем:

тогда получим:

(3.52)

Потенциальная работа .

Для изотермического процесса

Соотношения между парамет

зависимости термодинами

Наименование процесса	Уравнение процесса	Показатель политропы	Связь между параметрами	Термодинамическая работа
Политропный	PVn=idem
Изобарный	P=idem	n = 0
Изохорный	V=idem	n = ±¥
Изотермический	PV=idem	n = 1
Адиабатный	PVк=idem	n = к=

рами состояния, расчетные и проверочные Таблица 3.1.

ческих величин в процессах

Потенциальная работа	Теплоем-кость процесса	Количество тепла	Изменение энтропии
	Срm
	Cvm	q 1, 2=Сvm(T2-T1)
	¥

(3.53)

Соотношения между параметрами состояния, а также расчетные и проверочные зависимости термодинамических величин в процессах даны в табл. 3.1.