Расчет рН буферных систем.

[Н⁺] = К_д , для кислотных буферных систем: рН = рК_{(кислоты)} + lg .

Для основных буферных систем:
рОН = рК_{(основания)} + lg , рН =14 – рК_{(основания)} – lg

где рК_{(кислоты),} рК_{(основания)} - отрицательный десятичный логарифм константы электролитической диссоциации слабой кислоты; слабого основания; [соль] - концентрация соли, [кислота] - концентрация кислоты, [основание] - концентрация основания.

Из этих уравнений видно, что рН кислотной (основной) буферной системы зависит от природы слабого электролита (рК_{(кислоты)}, рК_{(основания)}) и от соотношения концентраций соли и кислоты (основания).

Буферная ёмкость раствора — способность раствора сохранять постоянной концентрацию определённых ионов (обычно применяется к ионам H⁺).

21. Кислоты и основания по Льюису.

22. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости.