Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Реакции в кислой среде.






 

5K2S+4O3 + 2KMn+7O4 + 3H2SO4 ® 6K2S+6O4 + 2Mn+2SO4 + 3H2O

 

электронный баланс

Mn+7 + 5ē ® Mn+2  
S+4 – 2ē ® S+6  

 

метод полуреакций

MnO4- + 8H+ + 5ē ® Mn2+ + 4H2O  
SO32- + H2O – 2ē ® SO42- + 2H+  

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2MnO4- + 16H+ + 5SO32- + 5H2O ® 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- + 10H+

или 2MnO4- + 6H+ + 5SO32- ® 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-

 

Фиолетовый раствор KMnO4 обесцвечивается при добавлении раствора K2SO3.

Реакции в нейтральной среде

 

3K2S+4O3 + 2KMn+7O4 + H2O ® 3K2S+6O4 +2Mn+4O2¯ + 2KOH

 

электронный баланс

S+4 – 2ē ® S+6  
Mn+7 + 3ē ® Mn+4  

 

метод полуреакций:

MnO41- + 2H2O + 3ē ® MnO2 + 4OH-  
SO32- + 2OH- - 2ē ® SO42- + H2O  

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

2MnO4- + 4H2O + 3SO32- + 6OH- ® 2MnO2 + 8OH- + 3SO42- + 3H2O

или 2MnO4- + H2O + 3SO32- ® 2MnO2 + 2OH- + 3SO42-

 

Фиолетовый раствор KMnO4 после окончания реакции обесцвечивается и наблюдается выпадение бурого осадка.

 

Реакции в щелочной среде.

 

K2S+4O3 + 2KMn+7O4 + 2KOH ® K2S+6O4 +2K2Mn+6O4 + H2O

 

электронный баланс

S+4 – 2ē ® S+6  
Mn+7 + 1ē ® Mn+6  

 

метод полуреакций:

SO32- + 2OH- - 2ē ® SO42- + H2O  
MnO41- + ē ® MnO42-  

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––

SO32- + 2OH- + 2MnO4- ® SO42- + H2O + 2MnO42-

 

Фиолетовый раствор KMnO4 превращается в зеленоватый раствор K2MnO4.

Таким образом,

 

Реакции с дихроматом калия в качестве окислителя

Степень окисления хрома понижается с +6 до +3. Наблюдается изменение окраски реакционной массы с желто-оранжевого цвета до зеленого или фиолетового.

 

1) K2Cr2+6O7 + 3H2S-2 + 4H2SO4 ® K2SO4 + Cr2+3(SO4)3 + 3S0¯ + 7H2O

 

электронный баланс:

2Cr+6 + 6ē ® 2Cr+3  
S-2 - 2ē ® S0  

 

метод полуреакций:

Cr2O72- + 14H+ + 6ē ® 2Cr3+ + 7H2O  
H2S0 - 2ē ® S0 + 2H+  

––––––––––––––––––––––––––––––––––

Cr2O72- + 8H+ + 3H2S ® 2Cr3+ + 7H2O + 3S0

 

2) K2Cr2+6O7 + 6Fe+2SO4 + 7H2SO4 ® 3Fe2+3(SO4)3 + K2SO4 + Cr2+3(SO4)3 + 7H2O

 

электронный баланс:

2Cr+6 + 6ē ® 2Cr+3  
Fe+2 – ē ® Fe+3  

 

метод полуреакций:

Cr2O72- + 14H+ + 6ē ® 2Cr3+ + 7H2O  
Fe2+ - ē ® Fe3+  

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––

6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ® 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

 

3) K2Cr2+6O7 + 14HCl-1 ® 3Cl20­ + 2KCl + 2Cr+3Cl3 + 7H2O

 

электронный баланс:

2Cr+6 + 6ē ® 2Cr+3  
2Cl-1 – 2ē ® Cl20  

 

метод полуреакций:

Cr2O72- + 14H+ + 6ē ® 2Cr3+ + 7H2O  
2Cl1- - 2ē ® Cl20  

–––––––––––––––––––––––––––––––––––

Cr2O72- + 6Cl- + 14H+ ® 2Cr3+ + 3Cl20 + 7H2O

 

 

Способы получения металлов






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.