Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Розчинність деяких солей у воді.


⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 7Следующая ⇒




  K+ Na+ NH4+ Ag+ [Hg2]2+ Hg2+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+ Cu2+ Ni2+ Pb2+ Sr2+ Co2+ Sn2+ Sn4+ Fe2+ Fe3+ Sb3+ Cr3+ Bi3+ Al3+
                                                 
ОН– Р Р Р - - - м р н н н н н н н м н н н н н н н н н
F– р р р р р р н м н р м м н р н н р р р м н р н р м
Cl– р р р н н р р р р р р р р р м р р р р р р р р р р
Br– р р р н н м р р р р р р р р м р р р р – р р р р р
I– р р р н н н р р р р р р р р н р р м р р – м р н р
S2– р р р н н н м р м н н н н н н р н н н н н н – н –
AsO43– р р р н н н н н н н – н н н н м н – н – н н н н н
AsO33– р р р н н н – р р – – н н н н м н – – – н н – – –
BO33– р р р н – – м – н – н – – – н – – н – – – – – – –
CN– р р р н – р р р р н р н – н м р н – – н – – – – –
CH3COO– р р р р м р р р р р р р р р р р р р р р р – р р р
CO32– р р р н н н н н н н н н н н н н н – – н – – – н –
C2O42– р р р н н н н н н н н н н н н н н – – н р – м н н
CrO42– р р р н м м м н р м – – р н н м н – – – р – н н р
IO3– р р р н н н – н р м м – м – н – м – – – – – – н –
NO3– р р р р р р р р р р р р р р р р р – р р р р р р р
SO32– р р р н – – н н р – м – – н н н н – – н – – – – –
SO42– р р р м н р м н р р р р р р н н р р р р р р р р р
SCN– р р р н н н р р р р м р н р р р р – – р р – р – р
SiO32– р р р – – – н н н н н н – н н н н – – н н – н – н
PO43– р р р н н н н м н н н н н н н н н – н н н – н н н

 

Умовні позначення:

«р» – розчинні сполуки (> 1 г на 100 мл води)

«м» – малорозчинні сполуки (0, 1–1г на 100мл води)

«н» – нерозчинні сполуки (0, 001–0, 1г на 100мл води)

Сполуки не існують або розкладаються водою

 


Таблиця 2

Константи дисоціації деяких речовин у водному середовищі при 25 °C.

Кислота Кдис.1 Кдис.2 Кдис.3
HF 6, 8∙ 10–4 - -
H2S 9, 1∙ 10–8 1, 3∙ 10–13 -
H2Se 1, 3∙ 10–4 1∙ 10–11 -
H2Te 2, 3∙ 10–3 1∙ 10–11 -
HClO2 1, 1∙ 10–2 - -
HClO 5∙ 10–8 - -
HBrO 2, 5∙ 10–9 - -
HIO 2, 3∙ 10–11 - -
HCN 6, 2∙ 10–10 - -
HNO2 5, 1∙ 10–4 - -
H2C2O4 6, 5∙ 10–2 6, 1∙ 10–5 -
H2CO3 4, 4∙ 10–7 5, 6∙ 10–11 -
H2SiO3­ 1∙ 10–10 2∙ 10–12 -
H2SO3S 2, 5∙ 10–1 1, 9∙ 10–2 -
H2SO3 1, 7∙ 10–2 6, 2∙ 10–8 -
H2SeO3 2, 4∙ 10–3 4, 8∙ 10–9 -
H6TeO6 2∙ 10–8 1, 1∙ 10–11 1∙ 10–15
H2CrO4 1, 8∙ 10–1 3, 2∙ 10–7 -
H3PO4 7, 6∙ 10–3 6, 2∙ 10–8 4, 4∙ 10–13
H3PO3 1, 6∙ 10–2 2∙ 10–7 -
H3PO2 7, 9∙ 10–2 - -
H3AsO4 5, 6∙ 10–3 1, 7∙ 10–7 2, 95·10–12
H3BO3 5, 8∙ 10–10 1, 8·10–13 1, 6·10–14
HCOOH 2, 1∙ 10–4 - -
CH3COOH 1, 86∙ 10–5 - -
C6H5COOH 6, 6∙ 10–5 - -
NH4OH 1, 76∙ 10–5 - -
H2O 1, 8∙ 10–16 - -

Таблиця 3

Добуток розчинності деяких сполук при 25 °C

Формула ДР   Формула ДР   Формула ДР
AgCl 1, 8∙ 10–10   Cd(OH)2 2, 5∙ 10–14   Mg(OH)2 1, 8∙ 10–11
AgBr 5, 0∙ 10–13   CdCO3 5, 2∙ 10–12   MgC2O4 8, 6∙ 10–5
AgI 8, 3∙ 10–17   CdS 8, 0∙ 10–27   MgNH4PO4 2, 5·10–13
Ag2CO3 8, 1∙ 10–12   CoS 4, 0∙ 10–21   Mg3(PO4)2 1·10–13
Ag2S 6, 3∙ 10–50   Co(OH)2 1, 6∙ 10–15   Mn(OH)2 4, 5∙ 10–13
Ag2SO4 1, 4∙ 10–5   Co(OH)3 4∙ 10–45   MnCO3 1, 8∙ 10–11
Ag2CrO4 1, 1∙ 10–12   CoCO3 8∙ 10–13   MnS 1, 0∙ 10–13
Ag2Cr2O7 1·10–10   Cr(OH)3 6, 3∙ 10–31   Ni(OH)2 2∙ 10–15
Ag3AsO4 1, 0∙ 10–22   CrF3 6, 6∙ 10–11   NiCO3 6, 6∙ 10–9
Ag3PO4 1, 3·10–20   Cu(OH)2 5∙ 10–20   NiC2O4 4∙ 10–10
AgCN 1, 2∙ 10–16   CuBr 5, 3∙ 10–9   NiS 3, 2∙ 10–19
Al(OH)3 1∙ 10–32   CuCl 1, 2∙ 10–6   Pb(OH)2 1, 1∙ 10–20
AlPO4 5, 75·10–19   Cu2S 2, 5∙ 10–48   PbF2 2, 7∙ 10–8
AuCl 2, 0∙ 10–13   CuS 6, 3∙ 10–36   PbCl2 1, 6∙ 10–5
AuCl3 3, 2∙ 10–25   CuCO3 2, 5∙ 10–10   PbBr2 9, 1·10–6
Ba(OH)2 5∙ 10–3   CuCrO4 3, 6∙ 10–6   PbI2 1, 1·10–9
BaF2 1, 0∙ 10–6   Fe(OH)2 8, 0∙ 10–16   PbS 2, 5∙ 10–27
BaCO3 5, 1∙ 10–9   Fe(OH)3 4∙ 10–38   PbSO4 1, 6∙ 10–8
BaC2O4 1, 6∙ 10–7   FeCO3 3, 2∙ 10–11   PbCO3 7, 4∙ 10–14
BaSO4 1, 1∙ 10–10   FePO4 1, 3∙ 10–22   PbCrO4 2, 8∙ 10–13
BaCrO4 1, 2∙ 10–10   FeS 6, 3∙ 10–18   Sb2S3 1, 6·10–93
Ba3(PO4)2 6, 03∙ 10–39   Hg(OH)2 3, 0∙ 10–26   SrCO3 1, 1∙ 10–10
Bi(OH)3 3, 2·10–40   Hg2Cl2 1, 3∙ 10–18   Sn(OH)2 1, 4∙ 10–28
Bi2S3 1·10–97   Hg2S 1, 0∙ 10–47   Sn(OH)4 1·10–57
Ca(OH)2 5, 5∙ 10–6   HgS 4, 0∙ 10–53   SnS 1, 0∙ 10–25
CaF2 3, 9∙ 10–11   Hg2C2O4 1∙ 10–13   Zn(OH)2 1, 2∙ 10–17
CaSO4 2, 37∙ 10–5   LiOH 4, 0∙ 10–2   ZnCO3 1, 4∙ 10–11
CaCrO4 7, 1∙ 10–4   LiF 3, 8∙ 10–3   ZnC2O4 2, 7∙ 10–8
CaCO3 4, 8∙ 10–9   Li2CO3 3, 98∙ 10–3   ZnS 1, 6∙ 10–24
Ca3(PO4)2 2, 0∙ 10–29   Li3PO4 43, 2∙ 10–9   Zr3(PO4)4 10–132

 

 

Таблиця 4


⇐ Предыдущая1234567Следующая ⇒




© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.