Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Никель и его соединения
|
|
Никель легко растворяется в разбавленной азотной кислоте и медленно в соляной и серной кислотах
Ni + 2HCl ® NiCl2 + H2
Ион Ni2+ в водных растворах имеет зелёную окраску. Для никеля наиболее характерна степень окисления +2. Оксид и гидроксид никеля проявляют основной характер.
NiO + H2SO4 –t°® NiSO4 + H2O
NiCl2 + 2NaOH –t°® Ni(OH)2¯ (зелёный) + 2NaCl
Ni(OH)2 + H2SO4 ® NiSO4 + 2H2O
Соединения двухвалентного никеля могут давать комплексы с аммиаком:
Ni(OH)2 + 6NH2 ® [Ni(NH3)6](OH)2
Задачи:
1. Сколько килограммов железа можно восстановить алюминием из оксида железа (III) массой 3г с массовой долей примесей 10%?
2. Какую массу соляной кислоты с массой долей HCL 20% необходимо взять для растворения железа массой 7, 4г?
3. При растворении в горячей азотнойц кислоте с массовой долей HNO3 65% (пл.1, 4) смеси железа и золота массой 9, 5г выделился оксид азота (II) объемом 2, 8 л. Определите массовою долю железа в смеми и объем израсходованной кислоты.
4. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Fe→ FeCl2 ® FeCl3 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3
Fe ® Fe2(SO4)3® FeCl3® Fe (NO3)3® Fe2O3
5. Какие свойства проявляют соединения двух- и трехвалентног железа в следующих окислительно-восстановительных реакциях:
Fe2S3 + HCI → FeCl2+ H2+S
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Fe(OH)3+ KOH + Br2® K2FeO4+ KBr + H2O
При растворении в соляной кислоте сплава железа, меди и алюминия массой 9г выделился водород объемом 5, 6 л, измеренный при нормальных условиях, и образовался нерастворившийся остаток массой 0, 7 г. Определите массовые доли смеси.
7.Смесь цинка с железом, масса железа в которой составляет 5, 6г, обработана соляной кислотой (пл.1, 1) с массовой долей HCI 20%. Какова масса этой смеси, если выделится газ объемом 13, 44л (н.у.)? Какой объем кислоты был израсходован?
H Ферросплавы; Раскисление металла при сварке; Особенности металлургических процессов при различных видах сварки.
Коррозия металлов и способы защиты
ПОДГРУППА МЕДИ
Свойства элементов подгруппы меди
| Атомный номер | Название | Электронная конфигурация | r г/см3 | t°пл. °C | t°кип. °C | ЭО | Атомный радиус, нм | Удельная злектро- проводность м, мм-2, ом-1 | Степень окисления |
| Медь Cu | [Ar] 3d104s1 | 8, 96 | 1, 9 | 0, 127 | 58, 1 | +1, +2 | |||
| Серебро Ag | [Kr] 4d105s1 | 10, 5 | 1, 9 | 0, 144 | 61, 0 | +1 | |||
| Золото Au | [Xe]4f145d106s1 | 19, 3 | 2, 4 | 0, 144 | 41, 3 | +1, +3 |
Физические свойства
1. Высокие значения плотности, температур плавления и кипения.
2. Высокая тепло- и электропроводность.
Химические свойства
Химическая активность небольшая, убывает с увеличением атомного номера.
Медь и её соединения
Получение
1. Пирометаллургия CuO + C ® Cu + CO
CuO + CO ® Cu + CO2
2. Гидрометаллургия
CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O
CuSO4 + Fe ® FeSO4 + Cu
электролиз:
2CuSO4 + 2H2O ® 2Cu + O2 + 2H2SO4
(на катоде) (на аноде)
|
|