Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Полученного из вещества, имеющего примеси
|
|
Пример 26. Вычислите объем углекислого газа при нормальных условиях, который выделится при взаимодействии 1 г известняка, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты.
Решение.
| m (известняка) = 1 г ω (примесей) = 10% н.у. | 1) Запишем уравнение процесса: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ 1 моль 2моль 1 моль 1 моль 1 моль По уравнению реакции: m (CaCO3) = ν (CaCO3)·M (CaCO3); m (CaCO3) = 1 моль·100 г/моль = 100 г; V (CО2) = ν (CО2)·Vm(CО2); V (CО2) = 1 моль·22, 4 л/моль = 22, 4 л. |
| V (CО2) –? М (CaCO3) = 100 г/моль Vm(CО2) = 22, 4 л/моль |
2) Известняк – минерал, основную часть которого составляет карбонат кальция. Для решения задачи, необходимо определить массу карбоната кальция в 1 г известняка. Массовая доля карбоната кальция составляет 100% – 10% = 90%.
, откуда m(в-ва) = ω (в-ва)∙ m(смеси).
m (CaCO3) = 1 г ∙ (1 – 0, 1) = 0, 9 г.
3) Далее задачу можно решать любым из известных Вам способов. Приведем решение способом пропорции.
При взаимодействии 100 г CaCO3 с HCl образуется 22, 4 л СО2,
а при взаимодействии 0, 9 г CaCO3 с HCl образуется V(СО2).
; 
.
Ответ: V(CO2) = 201, 6 мл.
Пример 27. Навеску магнезита массой 10, 01 г обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся при этом газ пропустили через известковую воду. Масса известковой воды после поглощения ею газа увеличилась на 4, 4 г. Определите массовую долю карбоната магния в магнезите.
Решение.
| m (магнезита) = 10, 01 г m(CO2) = 4, 4 г н.у. | 1) Запишем уравнение процесса: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O +CO2↑ 1 моль 2моль 1 моль 1 моль 1 моль По уравнению реакции: m (MgCO3) = ν (MgCO3)·M (MgCO3); m (MgCO3) = 1 моль·84 г/моль = 84 г; m (CО2) = ν (CО2)·M(CО2); m (CО2) = 1 моль·44 г/моль = 44 г. |
| ω (MgCО3) –? М (MgCO3) = 84 г/моль M(CО2) = 44 г/моль |
2) По массе выделившегося углекислого газа вычислим массу карбоната магния, вступившую в реакцию.
При взаимодействии 84 г MgCO3 с HCl образуется 44 г СО2,
а при взаимодействии m(MgCO3) с HCl образуется 4, 4 г СО2.
; 
.
3) Зная массу смеси (магнезита) и массу карбоната магния, можно вычислить массовую долю MgCO3 в минерале:
; 
(или 83, 92%).
Ответ: массовая доля карбоната магния в магнезите составляет 83, 92%.
|
|