Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Некоторые свойства актиноидов






 

Свойства Элементы Цвет Плотность, г/см3 Температура плавления, °С Температура кипения, °С Электропроводность (относительно ртути (1))
Th Серебристо-белый 11, 72     5, 2
Pa Светло-серый 15, 37    
U Серебристо-серый 18, 95     3, 7
Np Серебристо-белый 20, 25    
Pu Серебристо-белый 19, 84     0, 7
Am Серебристо-белый 13, 67    
Cm Серебристо-белый 13, 30    
Bk Серебристо-белый 14, 79    
Cf 15, 0    
Es    
Fm
Md
No
Lr

Способы получения. Торий, протактиний и уран встречаются в природе и поэтому могут быть получены из их соединений электролизом расплавов или с помощью металлотермического восстановления типа:

UF4 + 2Сa 2CaF2 + U.

Остальные актиноиды получаются с помощью различных ядерных превращений, причем берклий и последующие актиноиды образуются в столь ничтожных количествах, что их металлические свойства практически не изучены.

Химические свойства. Торий, протактиний, уран, нептуний, плутоний, америций и кюрий представляют собой типичные металлы с относительно высокой химической активностью. На воздухе они быстро окисляются кислородом и азотом; при нагревании взаимодействуют с большинством других неметаллов:

с кислородом: при нагревании образуют оксиды ЭО2, ЭО3 (уран – U3O8, протактиний – Ра2О5);

с галогенами при нагревании – галогениды ЭHal3, ЭHal4, ЭHal5, ЭHal6;

с серой при нагревании – сульфиды ЭS, Э2S3, ЭS2;

с азотом при нагревании – нитриды ЭN, Э2N3, Э3N4, ЭN2;

с водородом при температуре 250–500°С – гидриды ЭН2, ЭН3, ЭH4;

с углеродом при температуре ~1700°С – карбиды ЭС, Э2С3 и ЭС2.

Торий, протактиний, уран, нептуний, плутоний, америций и кюрий довольно легко окисляются водой и кислотами; со щелочами при обычных условиях не взаимодействуют:

с водой при нагревании образуют гидроксиды Э(ОН)3 и Э(ОН)4 (торий и уран – оксиды ЭО2);

с разбавленной серной кислотой реагируют с образованием водорода и сульфатов Э2(SO4)3 и Э(SO4)2);

с соляной кислотой – с образованием ЭCl3 и ЭCl4;

с концентрированными азотной и серной кислотами – с образованием нитратов и сульфатов Э3+ и Э4+.






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.