Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Применение. Серебро и золото находят применение в радиоэлектронике и электротехнике, идут на изготовление украшений и предметов домашнего обихода
|
|
Серебро и золото находят применение в радиоэлектронике и электротехнике, идут на изготовление украшений и предметов домашнего обихода, используются в качестве катализаторов в различных органических синтезах. Серебро применяется в реактивной и космической технике, в производстве зеркал оптических приборов. Высокая электропроводность и прочность обусловливают использование меди для изготовления электропроводов. Широко применяются сплавы меди (латунь, бронза, медно-никелевые сплавы).
Ряд соединений меди используется для борьбы с сельскохозяйственными вредителями. Значительные количества бромида серебра идут на изготовление фотобумаги и фотопленки.
На основе оксидов меди получены сверхпроводящие керамические материалы.
Элементы II группы побочной подгруппы
В побочную подгруппу II группы периодической системы Д. И. Менделеева входят: цинк (Zn), кадмий (Cd), ртуть (Hg).
Характеристика элементов
Строение атомов. Атомы элементов подгруппы на внешнем электронном слое содержат 2 s-электрона; на d-подуровене предвнешнего слоя – 10 d-электронов.
Изменение некоторых свойств элементов (радиусов атомов и ионов, энергий ионизации, электроотрицательностей, сродства к электрону) с увеличением порядкового номера приведено в табл. 16.1.
Таблица 16.1
Некоторые свойства элементов побочной подгруппы II группы
| Элементы Свойства | Zn | Cd | Hg |
| Радиус атома, нм | 0, 138 | 0, 154 | 0, 157 |
| Радиус иона Э2+, нм | 0, 074 | 0, 095 | 0, 102 |
| Энергия ионизации I, эВ | 9, 39 | 8, 99 | 10, 44 |
| Энергия ионизации II, эВ | 17, 96 | 16, 90 | 18, 8 |
| Энергия ионизации III, эВ | 39, 7 | 37, 5 | 32, 4 |
| Сродство к электрону, эВ | 0, 09 | –0, 27 | –0, 19 |
| Электроотрицательность: | |||
| Относительная по Полингу | 1, 65 | 1, 69 | 2, 00 |
| Относительная по Оллреду | 1, 66 | 1, 46 | 1, 44 |
| Абсолютная, эВ | 4, 45 | 4, 33 | 4, 91 |
Степени окисления. Элементы подгруппы в соединениях проявляют степень окисления +2 (ртуть – и степень окисления +1).
Распространенность в природе. Содержание элементов в земной коре приведено в табл. 16.2.
Таблица 16.2
Распространенность элементов побочной подгруппы II группы
В земной коре
| Элементы | Zn | Cd | Hg |
| Содержание в земной коре, % | 5× 10–3 | 5× 10–5 | ~4, 5× 10–6 |
Простые вещества
Кристаллическая решетка простых веществ, образованных атомами цинка и кадмия, металлическая гексагональная; ртуть – жидкий металл.
Физические свойства. Цинк в компактном состоянии голубовато-бледно-серый, кадмий и ртуть – серебристо-белые металлы; в порошкообразном состоянии цинк – голубовато-серый, кадмий – сероватый. Некоторые физические свойства металлов приведены в табл. 16.3.
Таблица 16.3
|
|