Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Применение. Из всех элементов подгруппы наибольшее применение находит марганец, прежде всего в металлургии
|
|
Из всех элементов подгруппы наибольшее применение находит марганец, прежде всего в металлургии. Марганец является одним из важнейших компонентов при производстве сталей (используется как раскислитель для удаления серы и кислорода), а также при производстве высокопрочных сплавов. Соединения марганца широко используются как окислители и катализаторы в различных химических процессах. Оксид марганца (IV) – деполяризатор в химических источниках тока.
Соединения технеция могут применяться в качестве ингибиторов коррозии в ядерных реакторах.
Рений используется в радиоэлектронике, при производстве специальных сплавов. Рениевые катализаторы весьма эффективны для процессов гидрирования.
Элементы VIII группы побочной подгруппы
В побочную подгруппу VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева входят следующие элементы:
– элементы семейства железа: железо (Fe), кобальт (Со), никель (Ni);
– элементы семейства платины: рутений (Ru), родий (Rh), палладий (Pd), осмий (Os), иридий (Ir), платина (Pt);
– недавно открытые элементы: хассий (Hs), мейтнерий (Mt), дармштадтий (Ds).
Характеристика элементов
Строение атомов. Атомы элементов семейства железа на внешнем электронном слое содержат 2 s-электрона; на d-подуровене предвнешнего слоя у атомов железа 6 d-электронов, у атомов кобальта – 7, у атомов никеля – 8. Атомы рутения, родия, платины и дармштадтия на внешнем электронном слое содержат по 1 s-электрону, атом палладия – 0, атомы осмия, иридия, хассия и мейтнерия – 2; на d-подуровне предвнешнего слоя в атомах осмия и хассия по 6 электронов, в атомах рутения, иридия и мейтнерия – 7, в атомах родия – 8, в атомах платины и дармштадтия – 9, в атомах палладия – 10.
Изменение некоторых свойств элементов (радиусов атомов и ионов, энергий ионизации, электроотрицательностей, сродства к электрону) с увеличением порядкового номера приведено в табл. 14.1.
Таблица 14.1
Некоторые свойства элементов побочной подгруппы VIII группы
| Элементы Свойства | Fe | Co | Ni | Ru | Rh | Pd | Os | Ir | Pt |
| Радиус атома, нм | 0, 126 | 0, 125 | 0, 124 | 0, 134 | 0, 134 | 0, 137 | 0, 135 | 0, 136 | 0, 139 |
| Радиус иона Э2+, нм | 0, 078 | 0, 076 | 0, 069 | – | – | 0, 086 | – | – | 0, 080 |
| Радиус иона Э3+, нм | 0, 065 | 0, 061 | 0, 060 | 0, 068 | 0, 067 | 0, 076 | – | 0, 068 | – |
| Радиус иона Э4+, нм | – | – | – | 0, 062 | 0, 060 | 0, 062 | 0, 063 | 0, 063 | 0, 063 |
| Радиус иона Э6+, нм | – | – | – | – | – | – | 0, 055 | – | – |
| Энергия ионизации I, эВ | 7, 89 | 7, 87 | 7, 64 | 7, 37 | 7, 46 | 8, 34 | 8, 5 | 9, 1 | 8, 9 |
| Сродство к электрону, эВ | 0, 58 | 0, 94 | 1, 28 | 1, 51 | 1, 68 | 1, 02 | 1, 44 | 1, 97 | 2, 13 |
| Электроотрицательность: | |||||||||
| Относительная по Полингу | 1, 83 | 1, 88 | 1, 91 | 2, 2 | 2, 28 | 2, 20 | 2, 2 | 2, 20 | 2, 28 |
| Относительная по Оллреду | 1, 64 | 1, 70 | 1, 75 | 1, 42 | 1, 45 | 1, 35 | 1, 52 | 1, 55 | 1, 44 |
| Абсолютная, эВ | 4, 06 | 4, 3 | 4, 40 | 4, 5 | 4, 30 | 4, 45 | 4, 9 | 5, 4 | 5, 6 |
Степени окисления. Железо в соединениях проявляет степени окисления +2, +3, +6 (наиболее характерны степени окисления выделены); кобальт – +2, +3; никель – +2, +3, +4; рутений и осмий – +2, +3, +4, +6, +8; родий – +2, +3, +4, +6; палладий – +2, +4; иридий – +3, +4, +6; платина – +2, +4, +6.
Распространенность в природе. Содержание элементов в земной коре приведено в табл. 14.2.
Таблица 14.2
Распространенность элементов побочной подгруппы VIII группы
|
|