Химические свойства.

Кислотный характер гидроксидов выражен тем сильнее, чем меньше порядковый номер элемента и выше его степень окисления.

Степень окисления +1.

Азотноватистая кислота – очень слабая двухосновная кислота:

Н₂N₂O₂ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + HN₂O₂^–; К_д^I = 6·10^–8

HN₂O₂^– + H₂O ⇄ H₃O⁺ + HN₂O₂^2–; К_д^II = 3·10^–12

Фосфорноватистая кислота – хорошо растворимая кислота средней силы, одноосновная:

Н(Н₂РO₂) + H₂O ⇄ H₃O⁺ + H₂РO₂^–.

Степень окисления +3.

Азотистая кислота – слабая одноосновная кислота:

НNO₂ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + NO₂^–; К_д = 5, 1·10^–4.

Взаимодействует с химически активными металлами:

4HNO₂ + Ba → Ba(NO₂)₂ + 2NO↑ + 2Н₂О.

Ортофосфористая кислота – хорошо растворимая двухосновная кислота:

Н₃РO₃ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + H₂РO₃^–; К_д^I = 1, 6× 10^–2

H₂РO₃^– + H₂O ⇄ H₃O⁺ + HРO₃^2–; К_д^II = 7·10^–7.

Метамышьяковистая кислота и гидроксид сурьмы (III) проявляют амфотерные свойства:

H₃AsO₃ + 3NaOH → Na₃AsO₃ + 3H₂O; H₃AsO₃ + 3HCl_(конц.) AsCl₃ + 3H₂O

Sb(OH)₃ + 3HCl → SbCl₃ + 3H₂O; Sb(OH)₃ + 3NaOH_(р-р) → Na₃[Sb(OH)₆]

Sb(OH)₃ + NaOH 2Н₂О + NaSbO₂ (метаантимонат, стибат)

Степень окисления +5.

Азотная кислота – сильная одноосновная кислота.

Ортофосфорная кислота – кислота средней силы, трехосновная:

Н₃РO₄ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + H₂РO₄^–; К_д^I = 7, 2·10^–3

H₂РO₄^– + H₂O ⇄ H₃O⁺ + HРO₄^2–; К_д^II = 6, 2·10^–8

HРO₄^2– + H₂O ⇄ H₃O⁺ + РO₄^3–; К_д^III = 4, 6·10^–13

Дифосфорная кислота – более сильная, чем ортофосфорная:

Н₄Р₂O₇ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + H₃Р₂O₇^–; К_д^I = 0, 14

H₃Р₂O₇^– + H₂O ⇄ H₃O⁺ + H₂Р₂O₇^2–; К_д^II = 3·10^–2

H₂Р₂O₇^2– + H₂O ⇄ H₃O⁺ + НР₂O₇^3–; К_д^III = 2·10^–6

НР₂O₇^3– + H₂O ⇄ H₃O⁺ + Р₂O₇^4–; К_д^IV = 6·10^–9

Полиметафосфорные кислоты – сильные кислоты, например, К_д^II((НРО₃)₃) = 0, 02.

Азотная и сурьмяная кислоты – сильные окислители; азотная кислота окисляет почти все металлы (кроме благородных) и неметаллы. Концентрированная азотная кислота на холоде «пассивирует» алюминий, железо, хром, кобальт и никель (образуется пленка малорастворимых оксидов).

Продукты восстановления азотной кислоты зависят от ее концентрации, природы восстановителя, температуры (табл. 5.8). Чем больше активность металла и чем меньше концентрация кислоты, тем более глубоко она восстанавливается.

Таблица 5.8