Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы V группы

Ст. окисле­ния	Гидроксид	Физические свойства	Кислотно-основные свойства	Название водного раствора	КдI
+1	H2N2O2	Бесцветное кристаллическое вещество, неустойчивое	Очень слабая кислота	Азотноватистая кислота	6·10–8
Н3РО2	Бесцветное кристаллическое вещество	Кислота средней силы	Фосфорноватистая кислота	8, 5·10–2
+3	HNO2	Существует только в растворе	Слабая кислота	Азотистая кислота	5·10–4
Н3РО3	Бесцветное кристаллическое вещество	Кислота средней силы	Ортофосфористая кислота	1, 6·10–2
Н3АsО3	Существует только в растворе	Амфотерный (с преобладанием кислотных свойств)	Метамышьяковистая кислота	6·10–10
Sb(OH)3 (xSb2O3·yH2O)	Твердое белое вещество	Амфотерный (с преобладанием основных свойств)	Гидроксид сурьмы (III)	–
Bi(ОН)3	Твердое белое вещество	Слабое основание	Гидроксид висмута (III)	–
+5	HNO3	Бесцветная жидкость, дымящая на воздухе	Сильная кислота	Азотная кислота	–
(НРО3)n	Стекловидное белое вещество	Сильная кислота	Полиметафосфорные кислоты	–
Н4Р2О7	Бесцветное кристаллическое вещество	Кислота средней силы	Дифосфорная (пирофосфорная) кислота	0, 14
Н3РО4	Бесцветное кристаллическое вещество	Кислота средней силы	Ортофосфорная кислота	7·10–3
Н3AsО4	Бесцветное кристаллическое вещество	Кислота средней силы	Ортомышьяковая кислота	6·10–3
xSb2O5·yH2O	Твердое белое вещество	Слабая кислота	Сурьмяная кислота

– лабораторные способы:

1. Р₄О₁₀ + 6Н₂О → 4Н₃РО₄.

2. 3Р + 5HNO_3(конц.) + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO.

Дифосфорная кислота и полиметафосфорные кислоты:

Н₃РО₄ Н₄Р₂О₇ (НРО₃)_n.

Р₄О₁₀ + Н₂О_{(недост.)} → (НРО₃)_n.

Метамышьяковистая кислота: As₂O₃ + 3H₂O → 2H₃AsO₃.

Гидроксид сурьмы (III) и гидроксид висмута (III) получают действием кислот и щелочей на соответствующие соединения сурьмы (III) и висмута (III), например:

SbCl₃ + 3NaOH_{(недост.)} → Sb(OH)₃↓ + 3NaCl

Na₃[Sb(OH)₆] + 3HCl → Sb(OH)₃↓ + 3NaCl + 3H₂O

Bi(NO₃)₃ + 3NaOH → Bi(OH)₃↓ + 3NaNO₃.

Ортомышьяковую и сурьмяную кислоты получают окислением мышьяка и сурьмы или их соединений, например: 2As + 5Cl₂ + 8H₂O → 2H₃AsO₄ + 10 HCl

3As₂O₃ + 4HNO₃ + 7H₂O → 6H₃AsO₄ + 4NO

2Sb + 10HNO_3(конц.) → Sb₂O₅ + 10NO₂ + 5H₂O.