Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Некоторые свойства металлов II группы главной подгруппы
Способы получения. Бериллий получают: 1) из минерала берилла Ве3Аl2[Si6О18]; 2) магнийтермическим восстановлением фторида: Mg + BeF2 MgF2 + Ве; 3) электролизом расплавов соединений (главным образом ВеСl2 в смеси с NaCl). Магний получают: 1) электролизом расплава смеси МgCl2 и КСl; 2) восстановлением оксида: МgО + С Мg + СО, 2МgО + 2СаО + Si 2СаО·SiО2 + 2Мg. Кальций получают: 1) электролизом расплава смеси СаСl2 и СаF2 или КСl; 2) восстановлением оксида: 4СаО + Аl СаО·Аl2О3 + 3Са. Стронций и барий также получают восстановлением оксидов. Химические свойства. Все металлы подгруппы – сильные восстановители. Они довольно легко реагируют с большинством неметаллов: – с кислородом реагируют по-разному. Бериллий и магний покрыты прочной пленкой оксида, которая предохраняет от дальнейшего окисления; магний в виде ленты или порошка горит ослепительным пламенем. Остальные металлы энергично окисляются, поэтому их хранят под слоем керосина: 2Э + О2 → 2ЭО; – с галогенами: Э + Наl2 ЭНаl2; – с серой взаимодействуют при нагревании, образуя сульфиды ЭS; – с фосфором при нагревании образуют фосфиды Э3Р2; – с азотом при нагревании дают нитриды Э3N2; – с водородом реагируют по-разному: Ве не взаимодействует с водородом; Мg реагирует при высоком давлении в присутствии катализатора (I2 или NН4Сl); остальные – легко при нагревании: Э + Н2 → ЭН2; – с углеродом при нагревании образуют карбиды: бериллий – Ве2С, ВеС2, остальные – ЭС2 (при ~ 1250°С). Реакции со сложными веществами: – с водой Ве не реагирует, т. к. его поверхность покрыта прочной пленкой оксида; Mg устойчив в холодной воде, но интенсивно взаимодействует с кипящей водой; остальные быстро реагируют с водой: Э + 2Н2О → Э(ОН)2 + Н2; – с кислотами и щелочами: Ве реагирует и с кислотами, и со щелочами: Ве + 2НСl + 4Н2О → [Ве(Н2О)4]Сl2 + Н2; Ве + 2КОН(р-р) + 2Н2О → К2[Ве(ОН)4] + Н2, или в расплаве: Ве + 2КОН → К2ВеО2 + Н2. В концентрированных азотной и серной кислотах бериллий пассивируется. Остальные металлы реагируют с обычными кислотами (в водных растворах Са, Ва, Sr реагируют в первую очередь с водой); с плавиковой и фосфорной кислотами Mg и Ca не реагируют, т. к. их фториды и фосфаты нерастворимы в воде; с кислотами-окислителями реагируют с образованием различных продуктов в зависимости от концентрации кислот. Мg используют для восстановления простых веществ из оксидов, например: 3Mg(к) + В2О3(к) 3МgО(к) + 2В. Магний горит в углекислом газе: 2Мg + СО2 → 2МgО + С.
|