Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






мұндағы r -меншiктi кедергi






 

$$$ 179

Гальваникалық элементтегi анодтың потенциалы j2 = - 0, 73 в, ал катодтікі- j1 = 0, 5 в. Элементтiң электрқ озғ аушы кү шiн есептең iз.

С) + 1, 23 в;

 

$$$ 180

Стандартты сутектiк электродтың потенциалы () неге тең?

Ж 0

 

$$$ 181

Қ айсы металдың бетiнде қ орғ ағ ыш оксидтiк пленка тү зiледi?

Е) Al

 

$$$ 182

Ерiтiндiдегi натрий мен хлор иондарының максимал қ озғ алғ ыштық тары (l¥ ) 50, 1 мен 76, 4 Ом-1 см2 экв-1. Электролит ерiтiндiсiнiң шексiз сұ йытылғ андағ ы эквивалеттiк электр ө ткiзгiштiгiн Кольрауш тең деуі бойынша есептең iз.

Ж 126, 5

$$$ 183

Ерiтiндiдегi сутек мен бром иондарының максимал қ озғ алғ ыштық тары (l¥ ) 349, 8 мен 78, 1 Ом-1 см2 экв-1. Электролит ерiтiндiсiнiң шексiз сұ йытылғ андағ ы эквивалеттiк электр ө ткiзгiштiгiн есептең iз

Ж 427, 9

 

$$$ 184

Гальваникалық элемент берiлген:

 

(-) Pt(H2) / H+ // Cu2 +/ Cu (+)

(a (H+) =1)

Осы элементтiң Т = 298 К жә не Р = 1, 013 Н/м2 жағ дайындағ ы электр қ озғ аушы кү шi 0, 34 В. Мыс электродының электродтық потенциалын анық таң ыз.

С) + 0, 34 В

 

$$$ 185

Гальваникалық элементтегi электродтардың потенциалдары мына шамаларғ а тең делiк: j1= - 0, 32 в жә не j2 = - 0, 70 в. Элементтiң электр қ озғ аушы кү шiн есептең iз.

Ж 0, 38

 

$$$ 186

Концентрациясы 0, 01 моль/л AI2(SO4)3 ерiтiндiсiнiң иондық кү шiн есептең iз.

А) 0, 15;

 

$$$ 187

Химиялық реакция жылдамдығ ының ө лшем бiрлiгiн кө рсетiң iз?

А) {[концентрация]× [уақ ыт]-1}

 

$$$ 188

А + 2В ¾ ® С + Д химиялық реакция жылдамдығ ының ө рнегі:

D) ;

 

$$$ 189

2-реттi реакцияның жылдамдық константасының ө лшем бiрлiгiн кө рсетiң iз.

В) л× моль-1 × мин-1;

 

$$$ 190

Ү шiншi реттi реакцияның жылдамдық константасының ө лшем бiрлiгiн кө рсетiң iз.

А) л2× моль-2 × мин-1;

 

$$$ 191

Бiрiншi реттi реакцияның жылдамдық константасының ө лшем бiрлiгiн жазың ыз.

Ж: мин-1;

 

$$$ 192

Тө менде кө рсетiлген реакцияның тең деу бойынша молекулалығ ын анық таң ыз:

2NO + Br2 = 2NOBr.

Ж 3

$$$ 193

Тө менде кө рсетiлген реакцияның тең деу бойынша молекулалығ ын анық таң ыз: CH3COCH3 = C2H5 + CO + H2.

Ж 1

 

$$$ 194

Тө менде кө рсетiлген реакцияның тең деу бойынша молекулалығ ын анық таң ыз: 2N2O5 ® 2N2O4 + O2

Ж 2

$$$ 195

Тө менде кө рсетiлген реакцияның тең деу бойынша молекулалығ ын анық таң ыз:

CH3COOC2H5 + NaOH «CH3COONa + C2H5OH

Ж 2

$$$ 196

Тө менде кө рсетiлген реакцияның тең деу бойынша молекулалығ ын анық таң ыз:

CH3COOH + C2H5OH «CH3COOC2H5 + H2O

Ж 2

$$$ 197

Реакцияның молекулалығ ы дегенiмiз не?

В) берiлген химиялық реакцияда элементарлық актiге қ атысқ ан заттардың молекулалар саны;

 

$$$ 198

Реакцияның ретi дегенiмiз не?

D) химиялық реакция жылдамдығ ының концентрацияғ а тә уелдiгiн

кө рсететiн тең деудегi заттар концентрациялары дә режелерiнiң

қ осындысына тең шама;

 

 

$$$ 199

СН3СОСН3 = С2Н4 + СО + Н2 реакциясындағ ы бастапқ ы заттың (СН3СОСН3) концентрациясын 2 есеге ө сiргенде, реакцияның жылдамдығ ы қ алай ө згередi?

В) 2 есеге артады;

 

$$$ 200

2СО + О2 = 2СО2 реакциясындағ ы бастапқ ы заттардың концентрацияларын 2 есеге ө сiргенде, оның жылдамдығ ы қ алай ө згередi?

С) 4 есеге артады;

 

$$$ 201

N2 + 3H2 = 2NH3 реакциясында Н2 -ң концентрациясының 2 есеге арттырғ анда, оның жылдамдығ ы қ алай ө згередi?

Ж 8 есе артады

 

$$$ 202

2N2 О5 = 2N2О4 + О2 реакциясында бастапқ ы заттың концентрациясын 2 есеге кемiткенде, оның жылдамдығ ы қ алай ө згередi?

В) 4 есеге кемидi;

 

$$$ 203

Реакцияның жылдамдық константасы k=0, 3 л/(моль× мин). Реакцияның ретiн анық таң ыз.

2-ретти

$$$ 204

 

Реакцияның жылдамдық константасы k = 8, 9 л2/(моль2× мин). Реакцияның ретiн анық таң ыз.

3-ретти

 

$$$ 205

Бiрiншi реттi реакцияның кинетикалық тең деуiн табың ыз,

А) ;

 

$$$ 206

Екiншi реттi реакцияның кинетикалық тең деуiн табың ыз,

В) ;

 

$$$ 207

Ү шiншi реттi реакцияның кинетикалық тең деуiн табың ыз,

С) ;

 

$$$ 208

Бiрiншi реттi реакцияның жартылай ыдырау периоды неге тең?

С) ;

 

$$$ 209

Екiншi реттi реакцияның (САВ орындалғ анда) жартылай ыдырау периоды неге тең?

А) ;

 

$$$ 210

Заттың бастапқ ы концентрациясы С0 = 1 моль/л болғ анда 1-реттi реакцияның жартылай ыдырау периоды t1/2 = 500 сек. С0 = 2 моль/л болғ анда t1/2 қ аншағ а тең болады?

С) 500 сек;

 

$$$ 211

Заттың бастапқ ы концентрациясын 2 есеге арттырғ анда 2-реттi реакцияның жартылай ыдырау периоды қ алай ө згередi?

В) 2 есеге кемидi;

 

$$$ 212

Жылдамдық константасының температурағ а тә уелділігінің (Аррениус) тең деуi.

В) k = Ae-E/RT;;

 

$$$ 213

3А ¾ ® В + С 3 - реттi реакциядағ ы СА = 0, 1 моль/л, k= 100 л2/(моль2× мин).

Реакцияның жылдамдығ ын анық таң ыз.

D) 0, 1;

 

$$$ 214

Реакцияның ретi нө лге тең болсын жә не k = 2, 5 моль/(л× мин), ал

С0 = 0, 1 моль/л. Реакцияның жылдамдығ ын (моль/(л× мин)) анық таң ыз.

А) 2, 5;

В) 0, 25;

С) 25;

D) 0, 025;

Е) 250.

 

$$$ 215

1 - реттi реакцияның k = 0, 2 мин-1, ал белгiлi бiр уақ ыттағ ы заттың концентрациясы С = 0, 5 моль/л. Реакция жылдамдығ ын анық таң ыз.

А) 0, 1;

 

$$$ 216

2 - реттi реакцияның k=10 л/(моль× мин), ал белгiлi бiр уақ ыттағ ы заттардың концентрациялары С1 = С2 = 0, 2 моль/л. Реакция жылдамдығ ын анық таң ыз.

В) 0, 4;

 

$$$ 217

Реакцияның жылдамдығ ы мен жылдамдық константасының айырмашылығ ы неде?

 

D) жылдамдық концентрация мен температурағ а, ал жылдамдық

константасы тек қ ана температурағ а тә уелдi;

 

$$$ 218

Реакцияның температуралық коэффициентi (Вант-Гофф коэффициентi) g = 2 делiк. Температураны 200- қ а арттырғ анда реакция жылдамдығ ы қ анша есеге ө седi?

4 есе

$$$ 219

Температураны 400 -қ а арттырғ анда реакция жылдамдығ ы 16 есеге ө седi делiк. Сонда реакцияның температуралық коэффициентi (Вант-Гофф коэффициентi) қ аншағ а тең болғ аны?

А) g = 2;

 

$$$ 220

Реакцияның кинетикалық тең деуi V = k С12 С2 тең деуi арқ ылы ө рнектеледi делiк. Реакцияның ретiн анық таң ыз.

 

$$$ 221

Реакцияның жылдамдығ ы заттың концентрациясына тә уелдi болмаса, онда оның ретi қ аншағ а тең болғ аны?

Е) 0.

 

$$$ 222

Реакцияның кинетикалық тең деуi: V = kСАСВ2.

Реакцияның ретiн анық таң ыз.

А бойынша бірінші ретті В бойынша екінші ретті

 

$$$ 223

Реакцияның кинетикалық тең деуi: V = k.

Реакцияның ретiн анық таң ыз.

$$$ 224

Реакцияның жартылай ыдырау периоды ә рекеттесетiн заттың бастапқ ы концентрациясына тә уелдi емес делiк. Сонда реакцияның ретi нешеге тең болғ аны?

В) 0;

 

$$$ 225

Қ орғ асын мен магний пластинкасы, ө здерiнiң сә йкес тұ здарының ерiтiндiлерiне батырылып, егер [Pb2+]=[Mg2+]=0, 01 моль/л. E0Mg2+/Mg= -2, 36B; E0Pb2+/Pb=-0, 13B болса, онда осы гальваникалық элементтiң ЭҚ К қ андай болады?

В)-2, 23 В

 

$$$ 226

250С-да судың иондық кө бейтіндісі KW тең:

 

В) 1, 0· 10-14

 

$$$ 227

Никель пластинка анод қ ызметiн атқ аратын гальваникалық элементтiң схемасы:

 

С)Ni0/Ni2+//Pb2+/Pb0

 

$$$ 228

Fe2O3(к)+3CO(г)=2Fe(к)+3CO2(г) реакциясы бойынша темiр (III) оксидiнің стандартты тү зiлу жылуын (кДж/моль) табың ыз:

298 0х.р.=-28, 42 кДж; DН0298 СО(г)=-110, 4 кДж/моль; DН0298 СО2(г) =-393, 1 кДж/моль.

 

А)-819, 7

 

$$$ 229

Карбонаттардың стандартты тү зiлу жылуының мә нi бойынша ең тұ рақ тысы:

С) SrCO3 DH0 тү з, 298=-1218.7 кДж/моль

 

$$$ 230

Стандартты тү зілу энтальпиясының (∆ Н0f) СИ жү йесіндегі ө лшем бірлігі:

Е) кДж/моль

 

$$$ 231

Нернст тең деуін пайдаланып 0, 01 моль/л CuSO4 ерiтiндiсiндегi мыстың электродтық потенциалын (В) анық таң ыз: E0Cu2+/Cu=+0.34B.

B) +0, 28

 

$$$ 232

0, 01 моль/л ZnSO4 тұ зы ерiтiндiсiндегi мырыштың электродтық потенциалын есептең iз:

E0Zn2+/Zn = - 0, 76B.

B) -0, 82

 

$$$ 233

Мырыш-кү мiс гальваникалық элементінің стандартты электрқ озғ аушы кү шін есептең iз:

Е0Zn2+/Zn=-0, 76B. E0Ag+/Ag=+0, 80B.

 

$$$ 234

100 г суда 10 г глицеринді С3Н8О3 ерiткенде глицерин ерiтiндiсiнiң қ ату температурасы қ анша градусқ а тө мендейдi?

М(С3Н8O3)=92 г/моль. Судың криоскопиялық константасы КН2О=1, 860С.

С) 2, 020С

 

$$$ 235

Ерiтіндiнiң рН= 3 болса, сутегi иондарының концентрациясы(моль/л) қ аншағ а тең?

10-3

$$$ 236

Ерiтіндiнiң рН= 3 болса, ОН- иондарының концентрациясы(моль/л) қ аншағ а тең?

10-11

$$$ 237

Иондық тең деуі бойынша аяғ ына дейін жү ретін реакция қ айсысы?

D)KCI + NaNO3=

 

$$$ 238

Молярлық концентрациясы 0, 01 моль/л HNO3 ерітіндісінің рОН мә нін есептең із.

Е)12.

 

$$$ 239

Молярлық концентрациясы 0, 01 моль/л КОН ерітіндісінің рН мә нін есептең із.

D) 12;

 

$$$ 240

Ә лсiз электролиттi кө рсетiң iз.

А)NH4OH;

 

$$$ 241

NaH2PO4 1-сатысында диссоциацияланғ анда тү зiлетiн ион саны:

А) 2;

 

$$$ 242

Қ ұ рамында 50 г тұ збен 200 г суы бар ерiтiндiдегi тұ здың массалық ү лесiн (%) есептең iз.

25%

 

$$$ 243

1000 мл ерiтiндiде 49 г H2SO4 бар болса, осы ерiтiндiнiң эквиваленттік концентрациясы(моль/л) қ андай?

С)1;

 

$$$ 244

Кү штi электролиттi кө рсетiң iз.

С)NaNO3;

 

$$$ 245

1 л ерітіндіде 5, 85 г NaCI (М(NaCI)=58, 5 г/моль) бар. Осы ерітіндінің молярлық концентрациясы неге тең (моль/л)?

С) 0, 1;

 

$$$ 246

Негізгі тұ здың тү зілуіне қ ай тең деу сә йкес келеді?

Е) Zn(OH)2+HNO3®¼

 

$$$ 247 Электр ө рісіндегі катионның тасымалдау саны:

А)

 

 

$$$ 248

Кольрауш тең деуiн пайдаланып, ә лсіз электролиттің диссоциациялану дә режесін есептейтін ө рнек:

С)

$$$ 249

Сутек ионының концентрациясы [H+] =0, 02 моль /л ерітіндінің pH жә не pOH мә ндерін есептең дер.

А)1, 7 жане 12, 3

 

Ерітіндінің сутектік кө рсеткіші рН=4, 30 болса, сутек ионының концентрациясын (моль/л)табың дар.

В) 5, 0 ∙ 10-5.

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.