II. Характеристика оксидов (солеобразующих).

I.Классификация неорганических соединений.

Важнейшими классами неорганических соединений являются:

Простые вещества – это вещества, образованные атомами одного химического элемента:

а) металлы;

б) неметаллы.

Сложные вещества – состоят из атомов нескольких химических элементов.

II. Характеристика оксидов (солеобразующих).

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Солеобразующие оксиды делят на три группы:

а) основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания (оксиды металлов);

CaO – оксид кальция; Na₂O – оксид натрия; CuO – оксид меди (II).

Имеют ионную связь и ионную кристаллическую решетку; по физическим свойствам эти оксиды – твердые тугоплавкие вещества, некоторые из них хорошо растворимы в воде (оксиды металлов I и II группы главной подгруппы, кроме Be и Mg).

б) кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты (оксиды неметаллов и некоторых металлов с высшей валентностью – Mn, Cr);

SO₂ – оксид серы (IV); P₂O₅ – оксид фосфора (V); CO₂ – оксид углерода (IV); CrO₃ – оксид хрома (VI).

Связь чаще ковалентная полярная (SO₂, P₂O₅, CO₂), реже – ионная (Mn₂O₇). Различны типы крис-таллических решеток: чаще встречается молекулярная (SO₂, P₂O₅, CO₂), реже – атомная (SiO₂) и ионная. Различны физические свойства этих веществ. Кислотные оксиды бывают в трех агрегат-ных состояниях: твердые (SiO₂, P₂O₅), жидкие (SO₃, N₂O₅), газообразные (SO₂, CO₂); многие окси-ды хорошо растворимы в воде, образуют соответствующие кислоты (SO₂ – H₂SO₃ – сернистая кислота), есть и нерастворимые оксиды: SiO₂ – оксид кремния (песок).

в) амфотерные оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют и с кислотами и со щелочами (это оксиды переходных металлов – Zn, Al, Be).

Имеют ионную связь и ионную кристаллическую решетку, поэтому амфотерные оксиды – твердые тугоплавкие вещества, нерастворимые в воде.