Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Приложения. Энергия ионизации (I) в эВ для элементов главных подгрупп Таблица 16 Элемент I1 Элемент I1 I2 Элемент I1 I2 I3
Стр 1 из 61Следующая ⇒
|
|
Энергия ионизации (I) в эВ для элементов главных подгрупп Таблица 16
| Элемент | I1 | Элемент | I1 | I2 | Элемент | I1 | I2 | I3 | Элемент | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Li | 5, 4 | Be | 9, 32 | 18, 2 | B | 8, 3 | 25, 1 | 37, 9 | С | 11, 2 | 24, 4 | 47, 9 | 64, 5 |
| Na | 5, 1 | Mg | 7, 64 | 15, 0 | Al | 5, 98 | 18, 8 | 28, 4 | Si | 8, 15 | 16, 3 | 33, 5 | 45, 2 |
| K | 4, 3 | Ca | 6, 11 | 11, 9 | Ga | 5, 97 | 20, 5 | 30, 8 | Ge | 8, 13 | 15, 9 | 34, 2 | 45, 7 |
| Rb | 4, 2 | Sr | 5, 68 | 10, 9 | In | 5, 79 | 20, 5 | 30, 8 | Sn | 7, 3 | 14, 6 | 30, 7 | 39, 4 |
| Cs | 3, 9 | Ba | 5, 21 | 10, 2 | Tl | 6, 12 | 18, 3 | 26, 8 | Pb | 7, 42 | 14, 9 | 31, 9 | 42, 1 |
Энергия ионизации (I) в эВ для элементов побочных подгрупп Таблица 17
| Элемент | I1 | I2 | I3 | Элемент | I1 | I2 | I3 | I4 | Элемент | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
| Sc | 6, 7 | 12, 8 | 24, 8 | Ti | 6, 82 | 13, 5 | 27, 8 | 43, 3 | V | 6, 74 | 14, 1 | 26, 3 | 48, 3 | 68, 7 |
| Y | 6, 5 | 12, 3 | 20, 4 | Zr | 6, 84 | 13, 1 | 23, 0 | 34, 8 | Nb | 6, 88 | 14, 3 | 25, 0 | 37, 7 | 51, 9 |
| La | 5, 6 | 11, 4 | 19, 1 | Hf | 7, 0 | 14, 9 | 21, 0 | 31, 0 | Ta | 7, 88 | 16, 2 | 22, 3 | 33, 1 | – |
Сродство к электрону (А) в эВ атомов некоторых элементов Таблица 18
| Атом | А | Атом | А | Атом | А | Атом | А |
| Li | 0, 59 | Be | 0, 38 | O | 1, 47 | F | 3, 45 |
| Na | 0, 34 | Mg | 0, 22 | S | 2, 08 | Cl | 3, 61 |
| Se | 1, 02 | Br | 3, 37 |
Относительная электроотрицательность элементов Таблица 19
| Li | Be | B | С | N | O | F | Sc | Ti | Cu | Zn |
| 1, 0 | 1, 5 | 2, 0 | 2, 5 | 3, 0 | 3, 5 | 4, 0 | 1, 2 | 1, 3 | 1, 8 | 1, 7 |
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Y | Zr | Ag | Cd |
| 0, 9 | 1, 2 | 1, 5 | 1, 8 | 2, 1 | 2, 5 | 3, 0 | 1, 1 | 1, 2 | 1, 4 | 1, 5 |
| K | Ca | Ga | Ge | As | Se | Br | La | Hf | Au | Hg |
| 0, 8 | 1, 0 | 1, 6 | 1, 8 | 2, 0 | 2, 4 | 2, 8 | 1, 1 | 1, 2 | 1, 4 | 1, 5 |
| Rb | Sr | In | Sn | Sb | Te | I | ||||
| 0, 8 | 1, 0 | 1, 7 | 1, 8 | 1, 9 | 2, 1 | 2, 5 |
Геометрические конфигурации молекул, соответствующие различным
типам гибридизации центрального атома
Таблица 20
| Гибридизации | Центральный атом | Конфигурация молекул | Примеры | ||
| связующих | неподеленных | ||||
| sp | AB2 | линейная | BeCl2 | ||
| sp2 | AB3 | треугольная | AlCl3 | ||
| AB2 | угловая | SnCl2 | |||
| sp3 | AB4 | тетраэдрическая | CH4 | ||
| AB3 | пирамидальная | NF3 |
Термохимические константы веществ. Таблица 21
| Вещество | Δ Но298, кДж/моль | Δ Go298 кДж/моль | So298 Дж/моль∙ К | Вещество | Δ Но298, кДж/моль | Δ Go298 кДж/моль | So298 Дж/моль∙ К |
| Al(к) | 28, 31 | HCl (ж) | -167, 5 | -131, 2 | 55, 2 | ||
| Al2O3(к) | -167, 0 | -1567, 4 | 50, 94 | H2O (г) | -241, 84 | -228, 8 | 188, 74 |
| O2(г) | 205, 03 | H2O (ж) | -285, 84 | -285, 84 | 105, 86 | ||
| ВаО(к) | -556, 6 | -528, 4 | 70, 3 | H2O2 (ж) | -186, 36 | -117, 57 | 105, 86 |
| ВаСО3(г) | 1202, 0 | -1138, 8 | 112, 1 | Fe (к) | 27, 15 | ||
| С(к) | 5, 74 | FeO (к) | -263, 68 | -244, 35 | 58, 79 | ||
| СО(г) | -110, 5 | -137, 27 | 197, 4 | Fe2O3 (к) | -821 | -740, 99 | 9, 96 |
| СО2(к) | -393, 5 | -393, 38 | 213, 6 | Fe3O4 (к) | -1117, 8 | -1014, 2 | 151, 5 |
| СН4(г) | -74, 85 | -50, 79 | 219, 4 | Li2O (к) | -595, 8 | -560, 2 | 37, 9 |
| С 2 Н2(г) | 226, 75 | 209, 2 | 200, 8 | LiOH (к) | -487, 8 | -443, 1 | 42, 81 |
| С2Н4 (г) | 52, 28 | 68, 12 | 219, 4 | MgO (к) | -601, 24 | -569, 6 | 26, 94 |
| С3Н8(г) | -84, 76 | 32, 89 | 229, 5 | MgCO3 (к) | -924, 96 | -833, 7 | 63, 14 |
| С2Н6(г) | -227, 6 | -174, 77 | 160, 7 | Na2O (к) | -430, 6 | -376, 6 | 71, 1 |
| СаО(к) | -635, 1 | -604, 2 | 39, 7 | NaOH (к) | -426, 6 | -377, 0 | 64, 18 |
| Са(ОН)2(к) | -986, 2 | -896, 76 | 83, 4 | NaCl (к) | -410, 9 | -384, 0 | 72, 36 |
| СаСО3(к) | -1296, 0 | -1128, 8 | 92, 9 | N2 (г) | 191, 5 | ||
| COCl2 (г) | -223, 0 | -210, 5 | 289, 2 | NO (г) | 90, 37 | 86, 69 | 210, 62 |
| Cl2 (г) | 223, 0 | NO2 (к) | 33, 89 | 51, 84 | 240, 45 | ||
| H2 (г) | 130, 6 | N2O4 (г) | 9, 37 | 98, 29 | 304, 3 | ||
| HCl (г) | -92, 3 | -95, 27 | 186, 7 | NH3 (г) | -46, 19 | -16, 64 | 94, 56 |
| PCl3 (г) | -277, 0 | -286, 27 | 311, 7 | Zn (к) | 41, 59 | ||
| PCl5 (г) | -269, 45 | -324, 55 | 362, 9 | ZnO (к) | -349, 0 | -318, 2 | 43, 5 |
| SO2 (г) | -296, 9 | -300, 37 | 248, 1 | ZnS (к) | -201, 0 | -198, 32 | 57, 7 |
| SO3 (г) | -395, 2 | -370, 37 | 256, 3 | ZnSO4 (к) | -978, 2 | -871, 57 | 124, 6 |
Способы выражения концентрации растворов электролитов. Таблица 22
| № п./п. | Типы концентраций | Обозначения размерности. | Определения | Примеры расчетов |
| Массовая доля | ω %, отн. ед. | Процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. | 5% раствора NaCl в воде означает, что в 100 г раствора содержится 5 г NaCl. | |
| Молярная концентрация | СM, моль/л | число молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора. | 2 M раствор NaCl означает, что в одном литре раствора содержится 2 моль NaCl. | |
| Эквивалентная концентрация | СH, моль/л | Число эквивалентных масс растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора. | 2Н раствор NaCl означает, что в 1 л раствора содержится две эквивалентные массы NaCl. | |
| Моляльная концентрация | Сm, моль/кг | Число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 кг растворителя. | Двумоляльный раствор NaCl означает, что в 1000 г растворителя содержится 2 моль NaCl. | |
| Мольная доля | NB | Отношение числа молей растворенного вещества (ν B) к общему числу молей растворенного вещества (ν B) и растворителя(ν P). NВ = ν B/(ν B + ν P) | Водный раствор NaCl, мольная доля которого 0, 5 означает, что в растворе содержится 1 моль вещества NaCl и 1 моль вещества H2O. | |
| Титр | T, г/см3 | Число единиц массы растворенного вещества, содержащееся в 1 см3 раствора. | Раствор NaCl, титр которого равен 2, означает, что в 1 см3 раствора содержится 2 г NaCl |
|
|