Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Лабораторна робота №3.
|
|
Тема: Вивчення властивостей активованого діоксиду вуглецю, карбонатів та гідрокарбонатів.
Години
Мета: Вивчити адсорбційну властивість активованого вугілля.Отримати діоксид вуглецю та вивчити його властивості, а також властивості карбонатів та гідрокарбонатів.
Прилади та реактиви: Активоване вугілля, мармур, вапняна вода, соляна кислота, розчин гідроксиду натрію, синій лакмусовий папір, розчин та кристали гідрокарбонату та карбонату натрію.Штатив з пробірками, пробірка з газовідвідною трубкою.
План.
1. Отримання СО2 та вивчення його властивостей.
2. Вивчення властивостей карбонатів иа гідрокарбонатів;
а) якісна реакція на карбонат-іон;
б) взаємодія карбонатів та гідрокарбонатів з кислотами;
в) розкладення гідрокарбонату натрію при нагрівані.
Методичні вказівки.
Карбон - елемент головної підгрупи 4 групи періодичної системи. Атом карбону на зовнішньому енергетичному рівні містить 2S та 2Р-електрона. Карбон приймає ступені окислення +2 +4 –4. Однією з алотропних модифікацій карбону є вугілля. Однією з його особливостей є здатність поглинати гази, пари, фарбники.З оксигеном карбон утворює 2 оксиди, оксид карбону(2) та оксид карбону (4).
Якісною реакцією на СО2 є дія вапняної води з утворенням осаду.
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3¯ + Н2О
В лабораторії вуглекислий газ отримують дією кислот на мармур. При розчинені в воді оксиду карбону(4) частково взаємодіє з нею, утворюючи карбонатну кислоту, відому лише в розчині, при нагрівані якого карбонатна кислота розпадається на воду та вуглекислий газ. Карбонатна кислота дуже слабка, в розчині дисоціює на іони.
СО2 + НОН Û Н2СО3 Û Н + НСО3 Û Н2 + СО3
Карбонати та гідрокарбонати лужних металів в водних розчинах гідролізовані та показують лужну реакцію:
СО3 + НОН Û НСО3 + ОН рН> 7
НСО3 + Н2ОН Û НСО3 + ОН рН> 7
ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ.
При роботі з кислотами треба памятати, що кислоти – це їдкі речовини..При розведенні кислот слід приливати кислоту у воду, а не навпаки.При попаданні кислоти на руки потрібно ретельно їх вимити водою та нейтралізувати кислоту слабким розчином соди.
ХІД РОБОТИ.
1 а) В пробірку (велику) зі шматочком мармуру долити соляної кислоти та закрити пробкою з газоотвідною трубкою, кінець трубки опустити в пробірку з вапняною водою. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іонному вигляді, спостереження та висновок.
Рівняння реакції: ________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Спостереження: ________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: _______________________________________________________________
_________________________________________________________________________
б) В пробірку з невеликою кількістю води пропустити вуглекислий газ та помістити синій лакмусовий папірець. Записати рівняння, спостереження, зробити висновок.
Рівняння реакції: ________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Спостереження: ________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: _______________________________________________________________
_________________________________________________________________________
в) Пробірку заповнену вуглекислим газом та перевернути в фарфорову чашечку з розбавленим розчином гідроксиду натрію. Записати спостереження. Рівняння реакцій та зробити висновок.
Рівняння реакції: ________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Спостереження: ________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: _______________________________________________________________
_________________________________________________________________________
2. а) В 2 пробірки помістити відповідно по 1 гр. карбонату та гідрокарбонату натрію потім у ці пробірки помістити по 5-7 крапель соляної кислоти. Записати спостереження та рівняння реакції та зробити висновок.
Рівняння реакції: ________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Спостереження: ________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: _______________________________________________________________
_________________________________________________________________________
б) В суху пробірку насипати 1гр. гідрокарбоната натрія, закрити її пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустити в пробірку з вапняною водою. Добре прогріти пробірку з гідрокарбонатом натрію. Записати рівняння реакцій, спостереження і висновок.
Рівняння реакції: ________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Спостереження: ________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: _______________________________________________________________
_________________________________________________________________________
в) В пробірку налити 1-2см карбонату натрію і прилити 1-2 см соляної кислоти. Який газ виділиться при цьому? Записати рівняння реакції, спостереження та висновок.
Рівняння реакції: ________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Спостереження: ________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: _______________________________________________________________
_________________________________________________________________________
Звіт з лабораторної роботи оформити у вигляді таблиці
Контрольні запитання.
1. Абсорбція її типи. Де використовуеться адсорбція в харчовій промисловості?
2. Здійсніть перетворення, запишіть реакції в молекулярному та іонному вигляді:
MgCL2 ® MgCO3 ®Mg(HCO3)2 ® MgCO3 ® CO2 ®H2CO3
3. При спалювані 187, 5 г. вугілля утворився оксид вуглецю(4) об`ємом при н.у. 336 дм. Визначіть масову частку вуглецю в вугіллі.
Захист: _____________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Оцінка за виконання: ____________________
|
|