Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Лабораторна робота № 2






Тема: Отримання амоніаку та виявлення його властивостей. Ознайомлення з властивостями гідроксиду амонію та нітратної кислоти.

Години

Мета: Придбати практичні навики по отриманню амоніаку.Вивчити властивості сполук амоніаку та нітратної кислоти.

Прилади та реактиви: Металічний штатив з зажимом, спиртівка, ступка з пестиком, фарфорова чашечка, кристалізатор, прилад для отримання газів.

Розчини: Соляної кислоти, хлориду амонію, гідроксиду натрію, нітратної кислоти(розб.та конц.)

Гранули: Цинка, олова, алюмінію. Кристалічні: хлорид амонію, гідроксид кальцію. Фенолфталін, червоні та сині лакмусові папірці, вата, штатив з пробірками.

План.

1. а). Отримання амоніаку.

б). Вивчення властивостей амоніаку.

2. Вивчення властивостей гідрооксиду амонію.

3. Взаємодія солей амонію з лугами.Якісна реакція на іон амонію.

 

Методичні вказівки.

Нітроген- елемент 4 гр. періодичної системи. Атом нітрогену на зовнішньому енергетичному рівні містить 5 електронів. Два S-електрони та три Р-електрони.Це типічний неметал.

З нітрідів найбільше значення має нітрід водню-амоніак NH3

В лабораторії амоніак отримують дією на солі амонію лугом, або при нагрівані кристалічних солей амонію з гідроксидом чи оксидом кальцію.

2NH4CI + Ca(OH)2 = CaCI2 + 2NH3­ + 2H2O

Для амоніаку характерні лише відновні властивості.

Нітратна кислота – це сильна кислота і енергійний окисник.З водою змішується в любих співвідношенях.При розбавлені нітратної кислоти її окислювальні властивості послаблюються.Тому реакції багатьох мелалів з розбавленою нітратною кислотою проходять з витисненям гідрогену, але гідроген в процесі виділеня окислюється і перетворюється у воду.Метали, які в ряду напруги стоять за гідрогеном (Cu, Hg, Ag, та Pb).віднолюють концентровану HNO3 до N2O, який з надлишком кислоти утворює солі амонію.

Метали середньої активності взаємодіють з розбавленою азотною кислотою, відновлюючи її до NO.

ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ.

При роботі з амоніаком та його сполуками слід пам`ятати, що: аміак сильно діє на слизову облонку, викликає сльози та запалення очей, сильний кашель та сухість у горлі. Крім того у постраждалого з`являється нудота та ядуха.

Перша допомога: при отруєнні дати хворому велику кількість води з оцтовою або лимонною кислотами, викликати блювоту; дати молоко та яічний білок; вивести на свіже повітря..

ХІД РОБОТИ.

1.а).Отримання амоніаку.

Зібрати прилад для отримання газів, кристалізатор на 2/3 заповненити водою. В ступку насипати в рівних кількостях хлориду амонію та гашеного вапна. За допомогою пестика розтерти в ступці суміш. Звернути увагу на з`явившийся запах амоніаку. Висипати отриману суміш в пробірку з газовідводною трубкою, на кінець якої надіти суху пробірку, закрити її отвір шматочком вати. Обережно нагрівати пробірку з сумішшю до появленя різкого запаху амоніаку. Потім зняти з газоотвідної трубки пробірку, вийняти вату і закрити отвір пальцем.

Рівняння реакції: ________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження: ________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: _______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

б) Вивчення властивостей амоніаку.

Пробірку з амоніаком, який отримали в попередньому досліді, швидко опустити в кристалізатор з водою(пробірку слід держати отвіром вниз). Під водою відкрити отвір і спостерігати, як амоніак з`єднується з водою, утворюючи гідроксид амонію, який заповнює пробірку доверху.

Рівняння реакції: ________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження: ________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: _______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

2.Вивчення властивостей гідроксиду амонію.

а) Отриманий гідроксид амонію розлити в 2 пробірки.В першу добавити одну краплю фенолфталеіну, після чого забарвленний розчин прокіп`ятити до змінення кольору. Обгрунтувати це явище за допомогою рівняння реакцій.

Рівняння реакції: ________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження: ________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: _______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

б) З другої пробірки гідроксид амонію перелити в фарфорову чашечку і по краплям приливати до нього розбавлену соляну кислоту, весь час перевіряючи кислотність середовища, переносячи краплю розчину скляною паличкою на лакмусовий папірець. Після того, як розчин стане нейтральним (лакмусовий папірець не буде змінювати колір), випарити розчин на спиртовці, вказати колір та вид отриманої речовини. Записати рівняння реакцій в молекулярному та іоному виді.

Рівняння реакції: ________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження: ________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: _______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

3.Взаємодія солей амонію з лугом.

В пробірку налити 5-7 крапель розчину хлориду амонію, добавити 1-2 см гідроксиду натрію і нагріти до кипіння. Внести змочений водою лакмусовий папір, не торкаючись стінок пробірки. Записати рівняння реакції і спостереження.Зробити висновок.

Рівняння реакції: ________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Спостереження: ________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: _______________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Звіт з лабораторної роботи оформити у вигляді таблиці.

Контрольні запитання.

1. Закінчіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти методом електроного балансу.

а) N2H4 + CuCI2 + NaOH ® Cu2O + …

б) N2H4 + Na2[Sn(OH)4] + NaOH ® Na2[Sn(OH)6] …

в) NH2OH + I2 ® HI + …

2. Написати реакції розложення слідуючих амонійних солей: NH4NO2, NH4NO3, (NH4)2SO4, NH4CL, (NH4)2HPO4, NH4H2PO4, (NH4)2CO3.

Як доказати експерементально, що ці солі є солями амонію?

3. Чим можна пояснити, що нітратна кислота більш сильна і термічно більш стійка, ніж нітритна кислота? Чим пояснюється різка дія розбавлених розчинів нітратної та нітритної кислоти на розчин йодистого гідрогену? Поясніть, використовуючи рівняння реакцій?

Захист: _____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оцінка за виконання: ____________________

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.