ПОТЕНЦИАЛЫ ГАЗОВЫХ ЭЛЕКТРОДОВ

Существуют металлы, отличающиеся высокой химической стойкостью (платина, золото и др.), которые практически не могут посылать свои ионы в раствор. Электроды, изготовленные из подобных металлов, называют инертными.

Однако такие металлы могут адсорбировать молекулы, атомы и ионы других веществ. Например, платина адсорбирует на своей поверхности многие газы и, в частности, водород. Если такая платиновая пластина, насыщенная адсорбированным водородом находится в растворе, содержащем катионы H⁺ (H₃O⁺), то на поверхности ее будет протекать следующий процесс:

Такой электрод называется водородным (H₂, Pt | 2H⁺). Водородный электрод относится к газовым электродам. В этом электроде скачок потенциала отвечает установлению равновесия между катионами H⁺ и молекулами H₂ через посредство платиновой поверхности, имеющей свободные электроны и адсорбирующей водород.

Уравнение Нернста для водородного электрода имеет вид:

= -0,059×lg c(H⁺)

Учитывая, что lg c(H⁺) = -pH, получим:

= -0,059×рН

Аналогично водородному электроду можно создать кислородный электрод. Для этого металлическую пластину, например, Pt, необходимо привести в контакт с O₂ и раствором, содержащим ионы, которые образуются при восстановлении кислорода (ионы OH^-)

O₂, Pt | OH^-

На кислородном электроде протекает реакция, выражаемая уравнением:

Можно рассчитать потенциал кислородного электрода при любых значениях рН и давлении кислорода. Если p = 1 атм (101 кПа), то

= 1,23 – 0,059×pH