Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Узнай, что получится!
|
|
Теперь можно переходить и к выполнению задания С1.
I. Рассмотрим первый пример:
FeSO4 + KMnO4 + …→ … MnSO4 + …. + H2O
1) Над символами элемента Mn расставим степени окисления и подчеркнем, так как именно он изменил степень окисления:
FeSO4 + K 
O4 + …→ … 
SO4 + …. + H2O
2) Составляем схему полуреакции восстановления:
Степень окисления марганца понизилась, следовательно, произошло восстановление, - окислитель, число принятых электронов равно 5;
3) Определим элемент восстановитель (элемент с низкой степенью окисления). Это элемент – Fe, степень окисления его равна +2, следовательно, в процессе окисления она увеличится до +3, образуется соединение Fe2(SO4)3, записываем формулы в уравнение реакции:
SO4 + K O4 + …→ 
2(SO4)3 + SO4 + …. + H2O
4) Составим схему полуреакции окисления, так как справа 2 атома железа поставим перед знаками коэффициент 2:
….→ 
– восстановитель.
5) Составим уравнения полуреакций восстановления и окисления:
→ 
6) Подбираем дополнительные множители для уравнений полуреакций: 2
→ 5
7) Так как степень окисления марганца понизилась с +7 до +2, следовательно, реакция происходит в кислой среде, дописываем слева в уравнение реакции формулу серной кислоты.
SO4 + K O4 + H2SO4→ 2(SO4)3 + SO4 + …. + H2O
8) Сравниваем левую и правую части уравнения. В правой стороне отсутствует элемент калий. Ион калия К+ может присоединить только сульфат-ион S 
, так как других отрицательных ионов справа нет. Дописываем недостающее вещество в уравнение реакции.
SO4 + K O4 + H2SO4→ 2(SO4)3 + SO4 + K2SO4 + H2O
9) Проставляем найденные множители (пункт 6) в качестве стехиометрических коэффициентов перед формулами веществ:
SO4 + 2K O4 + H2SO4→ 
2(SO4)3 + 
SO4 + K2SO4 + H2O
10) Осталось уравнять атомы серы, водорода и проверить число атомов кислорода:
SO4 + 2K O4 + 8H2SO4→ 2(SO4)3 + SO4 + K2SO4 + 8H2O
Задание выполнено.
II. Рассмотрим второй пример.
NaNO2 + KMnO4 + ….→ ….+ ….+ K2SO4 +…
1) Определим элементы: окислитель и восстановитель.
Может измениться степень окисления элементов азота и марганца.
N+3 -восстановитель, а Mn+7 – окислитель.
Na 
O2 + K 
O4 + ….→ ….+ ….+ K2SO4 +…
2) Определим степени окисления элементов после реакции. Азот N+3 – повысит степень окисления до +5, а марганец Mn+7 – понизит до +2, так как в уравнении справа стоит сульфат калия, следовательно, реакция происходила в кислой среде в присутствии серной кислоты H2SO4.
Составим формулы полученных соединений: Na 
O3 и 
SO4
И добавим их в уравнение реакции:
Na O2 + K O4 + H2SO4→ Na 
O3 + SO4+ K2SO4 +…
3) Составим уравнения полуреакций восстановления и окисления и определим основные множители:
2
→ 5
4) Проставляем найденные множители в качестве стехиометрических коэффициентов перед формулами веществ:
5Na O2 + 2K O4 + H2SO4→ 5 Na O3 + 
SO4+ K2SO4 +…
5) Справа в уравнении отсутствуют атомы водорода, следовательно, должны еще образоваться молекулы воды. Добавим формулу воды в уравнение.
5Na O2 + 2K O4 + H2SO4→ 5 Na O3 + SO4+ K2SO4 + H2O
6) Осталось уравнять атомы серы, водорода и проверить число атомов кислорода:
5Na O2 + 2K O4 + 3 H2SO4→ 5 Na O3 + SO4+ K2SO4 + 3H2O
Задание выполнено.
Затем обучающиеся выполняют тренировочные упражнения по подбору коэффициентов в уравнениях реакций задания С1, используя таблицы важнейших окислителей и восстановителей (приложение 3).
|
|