Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Опыт 4. Влияние различных факторов на степень гидролиза
|
|
Отчет о лабораторной работе
По теме: Электролитическая диссоциация и гидролиз солей
Преподаватель ___________________ _______________
(подпись, дата) (ФИО)
Студент ______________________ ________________
(подпись, дата) (ФИО)
Красноярск 2012 г.
Цель работы:
Теоретическое введение:
Опыт 1. Получение гидроксида _________ и изучение его свойств.
1) Внесли в пробирку 5-6 капель раствора соли _________, прилили по каплям
2 н. раствор NaOH до образования осадка. Цвет осадка__________.
_____________________________________________________________________
молекулярное уравнение
_____________________________________________________________________
полное ионно-молекулярное уравнение
_____________________________________________________________________
краткое ионно-молекулярное уравнение
2) Разделили осадок на две пробирки.
а) В одну пробирку добавили HCl. Осадок _______
____________________________________________________________________
молекулярное уравнение
____________________________________________________________________
полное ионно-молекулярное уравнение
____________________________________________________________________
краткое ионно-молекулярное уравнение
б) В другую пробирку добавили NaOH конц. Осадок _______
_____________________________________________________________________
молекулярное уравнение
_____________________________________________________________________
полное ионно-молекулярное уравнение
_____________________________________________________________________
краткое ионно-молекулярное уравнение
Вывод:
Опыт 2. Влияние одноименного иона на смещение
равновесия диссоциации слабого электролита
1) К 6 - 7 каплям раствора уксусной кислоты CH3COOH прилили одну каплю метилоранжа. Цвет раствора __________.
_____________________________________________________
уравнение диссоциации CH3COOH
2) Прибавили к раствору 1-2 микрошпателя ацетата натрия CH3COONa. Цвет раствора __________.
_____________________________________________________
уравнение диссоциации CH3COONa
При добавлении CH3COONa к раствору CH3COOH увеличилась концентрация ионов __________, при этом равновесие сместилось _________ и степень диссоциации CH3COOH ____________.
КД (CH3COOH) =
Вывод:
Опыт 3. Гидролиз солей. Определение рН раствора
В четыре пробирки налили дистиллированной воды (до 1/3 объема) и прибавили по 1 микрошпателю солей (согласно варианту)
Пробирки встряхнули. Индикаторной бумажкой определили рН исследуемых растворов.
1. ___________ + H2O ↔
соль
___________ + HOH ↔
ион
рН ________ среда ______________
2. ___________ + H2O ↔
соль
___________ + HOH ↔
ион
рН ________ среда _____________
3. ___________ + H2O ↔
соль
___________ + HOH ↔
ион
рН ________ среда _____________
4. ___________ + H2O ↔
соль
___________ + HOH ↔
ион
рН ________ среда ___________.
Вывод:
Опыт 4. Влияние различных факторов на степень гидролиза
а) Влияние температуры
Налили в пробирку (1/3 объема) дистиллированной воды, внесли в нее 2-3 капли ацетата натрия CH3COONa и одну каплю фенолфталеина. Цвет раствора _________.
Опустили пробирку в нагретую до кипения водяную баню. Цвет раствора _________.
_____________________________________________________________
молекулярное уравнение гидролиза соли
_____________________________________________________________
краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли
Вывод:
б) Влияние разбавления
Внесли в пробирку 2-3 капли хлорида сурьмы SbCl3 и по каплям прилили воду до появления белого осадка SbOCl.
SbCl3 + Н2О ↔
I ступень гидролиза____________________________________________
краткое ионно-молекулярное уравнение
II ступень гидролиза____________________________________________
краткое ионно-молекулярное уравнение
Вывод:
в) Совместный гидролиз двух солей
Внесли в пробирку 6-8 капель двух солей (согласно варианту)
Выпадает осадок _________ цвета и выделяется газ.
________________________________________________________
молекулярное уравнение совместного гидролиза солей
________________________________________________________
краткое ионно-молекулярное уравнение совместного гидролиза
Вывод:
|
|