Г бромистого калия,. Из уравнения реакции следует, что из 0,43 моль бромида калия (продукт, взятый в недостатке) получается 0,43 моль бромистого этила

57, 1 см³ 98% серной кислоты.

Из уравнения реакции следует, что из 0, 43 моль бромида калия (продукт, взятый в недостатке) получается 0, 43 моль бромистого этила. Поэтому теоретический выход бромистого этила:

0, 43× 109 = 46, 9 г

Ожидаемый выход бромистого этила можно рассчитать по пропорции, учитывая, что по этой методике (стр.18) из 30 г бромистого калия образуется 22 г бромистого этила:

30 ¾ 22

51, 2 ¾ Х

Обратный расчет.

Задание: получить 40 г бромистого этила.

В соответствии с методикой синтез, приводимой на стр.16, аналогично тому, как это делалось в прямом расчете (см. выше), находится мольное соотношение реагирующих веществ.

Мольное соотношение реагентов:

С₂Н₅ОН: KBr: Н₂SО₄ = 0, 48: 0, 25: 0, 61.

Далее делим все три числа на 0, 25 – число молей бромида калия, который в недостатке и получаем новое мольное соотношение: 1, 92: 1, 00: 2, 36.

По методике 22 г бромистого этила получают, исходя из 30 г бромистого калия, 40 г – х

где: 119 - мольная масса бромистого калия.

Если ожидаемый выход по методике указывается в процентах от теоретического (в данной методике выход бромистого этила составляет 80% от теоретического), то находится теоретический выход целевого продукта в граммах:

где: 109 - мольная масса бромистого этила, г/моль.

Число моль исходного продукта, который берется в недостатке, в данном случае это бромистый калий, также равно 0, 46 моль, что составляет 0, 46 × 119 =
54, 6 г КВr.

Используя мольное соотношение реагентов, находим количество этилового спирта и серной кислоты.