Идеал газдар {біратомды, екіатомды, үшатомды} үшін молярлық жылусиымдылықтардың қатынасы

Cp/Cv = 1, 67

Cp/Cv = 1, 4

Cp/Cv = 1, 37

V2

Изобаралық процесс кезіндегі идеал газдардың {біратомды, екіатомды, ү шатомды} молярлық жылусиымдылық тары

V2

Изохоралық процесс кезіндегі идеал газдардың {біратомды, екіатомды, ү шатомды} молярлық жылусиымдылық тары

V2

Изобаралық, изотермдік жә не изохоралық процестердегі энтропия ө згерісінің дұ рыс формулалары (бір моль идеал газ ү шін)

V2

{Изохоралық, избаралық жә не адиабаталық } процестер ү шін политропа кө рсеткіштері

V = const, C = CV,

, C = 0,

p = const, C = CP, n =0

V2

Изопроцестердің дұ рыс формулалары

T= const

P=const

V=const

V2

Идеал газдың P2 V = const заң ы бойынша ұ лғ аю кезіндегі молярлық жылусиымдылығ ы

С = Cp + R

С = Cv + 2R

V2

Идеал газ изохора, адиабата жә не изотермадан тұ ратын цикл жасайды, ал изотермдік процесс циклдың максималь температурасында ө тетін болса, газ циклдың бө лігінде жылу алады (Q > 0), ал қ ай бө лікте береді

Q12 > 0, Q23< 0, Q31 =0

Q31 =0, Q12 > 0, Q23< 0

Q23< 0, Q12 > 0, Q31 =0

V2

Идеал газ изохора, адиабата жә не изотермадан тұ ратын цикл жасайды, ал изотермдік процесс циклдың минималь температурасында ө тетін болса, газ циклдың бө лігінде жылу алады (Q > 0), ал қ ай бө лікте береді (Q < 0)

Q12 > 0, Q23 = 0, Q31< 0

Q31< 0, Q12 > 0, Q23 =0

Q23 = 0, Q12 > 0, Q31< 0

V2

Изотермдік процесс ү шін жылусиымдылық тың дұ рыс мә ні

T = const, C = ±¥

dT = 0, C = ±¥

изотерма, C = ±¥

V2

Идеал газ ү шін молярлық кө лемді анық тайтын дұ рыс формула

V2

{Изохоралық, избаралық жә не изотермдік} процестер ү шін жылусиымдылық тың дұ рыс мә ндері

V = const, C = CV

p = const, C = CP

T = const, C = ¥

V2

{Изохоралық, избаралық жә не адиабаталық } процестер ү шін жылусиымдылық тың дұ рыс мә ндері

V = const, C = CV

p = const, C = CP

, C = 0

V2

Идеал газды қ ыздыру кезінде қ ысымның температурағ а тә уелділік графигі алынғ ан болса, газдың алатын кө лемі (газдың массасы тұ рақ ты)

ө згермейді

тұ рақ ты

V2

Идеал газдың кү йі график бойынша ө згереді, ал 1-ші кү йде газдың температурасы Т0 болса, 3-ші кү йдегі газдың температурасы

4Т0

Т3=4Т0

Т0=0, 25 Т3

V2

{Изохоралық, избаралық жә не изотермдік} процестер ү шін жылусиымдылық тың дұ рыс мә ндері

V = const, C = CV

p = const, C = CP

T = const, C = ¥

V2

{Изохоралық, избаралық жә не адиабаталық } процестер ү шін жылусиымдылық тың дұ рыс мә ндері

V = const, C = CV

p = const, C = CP

, C = 0

V2

Изохоралық процестегі энтропияның ө згерісін сипаттайтын дұ рыс ө рнектер (бір моль идеал газ ү шін)

V2

Идеал газдың тығ ыздығ ына r арналғ ан дұ рыс формуласы (М- газдың молярлық массасы)

V2

Изохоралық процестегі энтропияның ө згерісі (бір моль идеал газ ү шін)

V2

Изобаралық процесс ү шін дұ рыс кө рсетілген n политропа кө рсеткішінің мә ні

p = const, n = 0

dp = 0, n = 0

изобара, n = 0

V2

Изобаралық процеске арналғ ан жылусиымдылық тың дұ рыс мә ні

p = const, C = CP

p = const,

р = const,

V2

Идеал газдың заң ы бойынша ұ лғ аю кезіндегі молярлық жылусиымдылығ ы

C = CP + R

C = CV +2R

V2

Изохоралық процестегі энтропия ө згерісіне арналғ ан дұ рыс формулалар (бір моль идеал газғ а арналғ ан)

V2

Изобаралық процестегі энтропия ө згерісіне арналғ ан дұ рыс формулалар (бір моль идеал газғ а арналғ ан)

V2

Изотермдік процестегі энтропия ө згерісіне арналғ ан дұ рыс формулалар (бір моль идеал газғ а арналғ ан)

V2

Изопроцестер тең деуіндегі политропа кө рсеткішнінің дұ рыс кө рсетілген мә ні

адиабата, = const, n = g

изохора, V = const, n = ±¥

изобара, p = const, n = 0

V2

{Изохоралық, избаралық жә не адиабаталық } процестердің ішкі энергиясының ө згерісі

V = const, C = CV,

, C = 0,

p = const, C = CP, n =0

V2

{Изохоралық, избаралық жә не изотермдік} процестердің ішкі энергиясының ө згерісі

dU =

dU = 0

dU = –

V2

{Изохоралық, избаралық жә не адиабаталық } процестердің ішкі энергиясының ө згерісі

dU= -

dU =

dU= - pdV +

V2

{Изохоралық, избаралық жә не изотермдік} процестер ү шін политропа кө рсеткіштері

T= const: n = 1

P=const: n = 0

V=const: n =

V2

Изобаралық процесте {біратомды, екіатомды жә не ү шатомды} идеал газды 10 K температурағ а қ ыздыру кезінде 1 моль идеал газдың ішкі энергиясының ө згерісі

124, 65 Дж

249, 3 Дж

202, 75 Дж

V2

{Изохоралық, избаралық жә не изотермдік} процестер ү шін жылусиымдылық тың дұ рыс мә ндері

V = const, C = CV

p = const, C = CP

T = const, C = ¥

V2

{Изохоралық, избаралық жә не адиабаталық } процестер ү шін жылусиымдылық тың дұ рыс мә ндері

V = const, C = CV

p = const, C = CP

, C = 0

V2

Изохоралық процестегі энтропияның ө згерісін сипаттайтын дұ рыс ө рнектер (бір моль идеал газ ү шін)

V2

Идеал газдың тығ ыздығ ына r арналғ ан дұ рыс формуласы (М- газдың молярлық массасы)

V2

Изохоралық процестегі энтропияның ө згерісі (бір моль идеал газ ү шін)

V2

Изобаралық процесс ү шін дұ рыс кө рсетілген n политропа кө рсеткішінің мә ні

p = const, n = 0

dp = 0, n = 0

изобара, n = 0

V2

Изобаралық процеске арналғ ан жылусиымдылық тың дұ рыс мә ні

p = const, C = CP

p = const,

р = const,

V2

Идеал газдың заң ы бойынша ұ лғ аю кезіндегі молярлық жылусиымдылығ ы

C = CP + R

C = CV +2R

V2

Изохоралық процестегі энтропия ө згерісіне арналғ ан дұ рыс формулалар (бір моль идеал газғ а арналғ ан)

V2

Изобаралық процестегі энтропия ө згерісіне арналғ ан дұ рыс формулалар (бір моль идеал газғ а арналғ ан)

V2

Изотермдік процестегі энтропия ө згерісіне арналғ ан дұ рыс формулалар (бір моль идеал газғ а арналғ ан)

V2

Изопроцестер тең деуіндегі политропа кө рсеткішнінің дұ рыс кө рсетілген мә ні

адиабата, = const, n = g

изохора, V = const, n = ±¥

изобара, p = const, n = 0

V2

{Изохоралық, избаралық жә не адиабаталық } процестердің ішкі энергиясының ө згерісі

V = const, C = CV,

, C = 0,

p = const, C = CP, n =0

V2

{Изохоралық, избаралық жә не изотермдік} процестердің ішкі энергиясының ө згерісі

dU =

dU = 0

dU = –

V2

{Изохоралық, избаралық жә не адиабаталық } процестердің ішкі энергиясының ө згерісі

dU= -

dU =

dU= - pdV +

V2

Клапейрон-Клаузиус тең деуінің дұ рыс жазылу тү рлері

V2

Кез-келген моль ү шін Дюлонг-Пти заң ы

V2

Кү й диаграммасында нормальдық заттың ә ртү рлі кү йде болуының дұ рыс аймақ тары кө рсетілген (К – критикалық нү кте, А – ү штік нү кте)

1 - кристалл, 2 - сұ йық, 3 - газ

3 – газ, 1 - кристалл, 2 - жидкость;

2 - жидкость, 1 - кристалл, 3 – газ.

V2

Кү й диаграммасында аномальдық заттың ә ртү рлі кү йде болуының дұ рыс аймақ тары кө рсетілген (К – критикалық нү кте, А – ү штік нү кте)

1 - кристалл, 2 - сұ йық, 3 - газ

3 – газ, 1 - кристалл, 2 – сұ йық

2 - сұ йық, 1 - кристалл, 3 – газ

V2

Кө лемі V, қ ысымы p жә не температурасы T ыдыстың ішіндегі газ N молекулалары

V2

Кө лемі 2, 1 л, 8 г оттегінің 200 кПа қ ысымдағ ы температурасы

-71 0С

202 K

(-71+273) 0С

V2

Кез-келген моль ү шін Дюлонг-Пти заң ы

V2

Кез-келген моль ү шін идеал газдың U ішкі энергиясына арналғ ан дұ рыс формула (m – газдың массасы, M - молярлық масса)

V2

Кез-келген масса ү шін идеал газдғ а арналғ ан U ішкі энергияның дұ рыс формуласы (m – газдың массасы, M – молярлық масса)

V2

Кө лемі V, p қ ысымы жә не температурасы T ыдыстағ ы молекулалар саны

V2

Кү й функциялары

ішкі энергия

Энтальпия

Энтропия

V2

Келтірілген параметрлердегі Ван-дер-Ваальс тең деулері

V2

Кө лемі V ыдыстың ішінде қ ысымы P екі атомды газдың ішкі энергиясының қ анша бө лігі молекулалар ілгерілемелі қ озғ алысының ү лесіне бө лінеді

0, 6

3/5

30/60

V2

Кез-келген моль ү шін Дюлонг-Пти заң ы

25

V2

Қ айтымсыз процестерге жатады

Диффузия

Тұ тқ ырлық

Жылуө ткізгіштік

V2

Қ ысымғ а арналғ ан дұ рыс формула

V2

Қ алайы (М= 119 г/моль) ү шін Дюлонг жә не Птидің классикалық заң ы меншікті жылусиымдылық тың мә нін береді

0, 021 Дж/(кг ∙ К)

0, 21 кДж/(кг∙ К)

210 Дж/(кг ∙ К)

V2

Қ алайы (М= 119 г/моль) ү шін Дюлонг жә не Птидің классикалық заң ы меншікті жылусиымдылық тың мә нін береді

0, 021 Дж/(кг ∙ К)

0, 21 кДж/(кг∙ К)

210 Дж/(кг ∙ К)

V2

Қ алыпты жағ дайдағ ы идеал газ молекулаларының жылулық қ озғ алысының орташа кинетикалық энергиясы (Больцман тұ рақ тысы k = 1, 38× 10-23 Дж/К)

5, 65× 10-21 Дж

5, 65× 10-21Н∙ м

5, 65× 10-21 кг∙ м2 /с2

V2

Қ осымша қ ысым ү щін {дө ң ес, ойық жә не сфералық }беттерге арналғ ан Лаплас формулалары

V2

Қ атты байланыстағ ы {біратомды, екіатомды, ү шатомды} идеал газ молекулаларының еркіндік дә режелер саны

і =5

і =6

і =3

V2

Қ атты байланыстағ ы {біратомды, екіатомды, ү шатомды} идеал газ молекулаларының ішкі энергиясының дұ рыс формулалары

V2

Қ ысым тұ рақ ты p = const болғ ан кездегі h тұ тқ ырлық коэффициентінің жә не l жылуө ткішгіштік коэффициентінің температурағ а T тә уелділігінің дұ рыс формуласы

h~ , l~ ;

h ~ T0, 5, l ~ T0, 5

h ~ , l ~

V2

Қ ысым тұ рақ ты p = const болғ ан кездегі диффузия D коэффициентінің температурағ а T тә уелділігінің дұ рыс формуласы

D ~

D ~

D ~

V2

Қ атты байланыстағ ы {біратомды, екіатомды, ү шатомды} идеал газ молекулаларының ішкі энергиясының дұ рыс формулалары

V2

Қ ысым тұ рақ ты p = const болғ ан кездегі h тұ тқ ырлық коэффициентінің жә не l жылуө ткішгіштік коэффициентінің температурағ а T тә уелділігінің дұ рыс формуласы

h~ , l~ ;

h ~ T0, 5, l ~ T0, 5

h ~ , l ~

V2

Қ ысым тұ рақ ты p = const болғ ан кездегі диффузия D коэффициентінің температурағ а T тә уелділігінің дұ рыс формуласы

D ~

D ~

D ~

V2

Қ атты байланыстағ ы {біратомды, екіатомды, ү шатомды} идеал газ молекулаларының ішкі энергиясының дұ рыс формулалары

V2

Леннард-Джонс потенциалының дұ рыс формуласы

V2

Леннард-Джонс потенциалының дұ рыс формуласы

V2

Молярлық массасы М екі атомды газдың жылусиымдылығ ының дұ рыс формуласы, егер газдың тұ тқ ырлығ ы белгілі болса

V2

Массасы m мұ зды еріткендегі энтропияның ө згерісі (мұ здың меншікті балқ у жылуы )

V2

Молекулалардың жылулық қ озғ алысының жылдамдық модуліне арналғ ан Максвелдің ү лестірім заң ының дұ рыс формуласы

V2

Молярлық массасы М екі атомды газдың жылусиымдылығ ының дұ рыс формуласы, егер газдың тұ тқ ырлығ ы белгілі болса

V2

Молекулалардың < l > орташа еркін жү ру жолына арналғ ан дұ рыс формула ( - молекулалардың орташа жылдамдығ ы, < f > - молекулалардың 1 с уақ ыттағ ы орташа соқ тығ ысу саны)

< l > =

V2

Молекулалардың < l > орташа еркін жү ру жолына арналғ ан дұ рыс формула

V2

Максвелл қ атынастары

V2

Молекулалардың еркін жү ру жолы < l> изохоралық процестегі T температурағ а тә уелділік формуласы

< l > = const

< l> ө згермейді

< l> тұ рақ ты

V2

Молекулалық физикада бірлік масса ретінде кө міртегі атомының 1/12 масасы қ олданылатын болса, бірлік массаның мө лшері

кг

г

г

V2

Максвеллдің ү лестірім функциясы {орташа арифметикалық, орташа квадраттық жә не ең ық тимал} молекулалар жылдамдық тарын береді

V2

Молекулалар жылулық қ озғ алысы жылдамдық тарының {модуліне, жеке компоненттеріне жә не векторына} арналғ ан Максвелдің дұ рыс ү лестірім формулалалары

V2

Молекулалардың жылдамдық тар бойынша кү ш ө рісіндегі Максвелл - Больцман ү лестірімінің дұ рыс формуласы

V2

Массасы 1 кг азоттың t = 70 С температурадағ ы молекулалардың айналмалы қ озғ алысының энергиясы

8∙ 104 Дж

80∙ 103 Н∙ м

80 кДж

V2

Максвелл қ атынастары

V2

Молекулалық -кинетикалық теорияның негізгі теориясынан алынғ ан молекулалардың орташа квадраттық жылдамдығ ының формуласы (r = nm – газдың тығ ыздығ ы).

V2

Молекулалардың еркін жү ру жолына < l > арналғ ан дұ рыс формула

V2

Максвелл қ атынастары

V2

Молекулалардың < l > орташа еркін жү ру жолына арналғ ан дұ рыс формула ( - молекулалардың орташа жылдамдығ ы, < f > - молекулалардың 1 с уақ ыттағ ы орташа соқ тығ ысу саны)

< l > =

V2

Молекулалардың < l > орташа еркін жү ру жолына арналғ ан дұ рыс формула

V2

Молекулалардың жылулық қ озғ алысының жылдамдық модуліне арналғ ан Максвелдің ү лестірім заң ының дұ рыс формуласы

V2

Нақ ты газдарғ а арналғ ан вириальдық тең деудің дұ рыс тү рі

V2

Нақ ты газдарғ а арналғ ан вириальдық тең деудің дұ рыс тү рі

V2

Оттегі молекулаларының орташа квадраттық жылдамдығ ы = 400 м/с болғ андағ ы температура

205 К

- 680С

478 К

V2

Оттегі ү шін меншікті жылусиымдылық тың қ атынасы

g = 1, 4

V2

Орташа квадраттық жылдамдық тың дұ рыс формуласы

V2

Орташа арифметикалық жылдамдық тың дұ рыс формуласы

V2

Ө лшемсіз жылдамдық арқ ылы жазылғ ан, жылдамдық тың модуліне арналғ ан Максвеллдің ү лестірім заң ының дұ рыс формуласы

V2

Ө лшемдері 3´ 3´ 6 м3 бө лмедегі қ алыпты жағ дайдағ ы ауаның массасы (ауаның молярлық массасы М = 29× 10-3 кг/моль)

69 кг

69∙ 103 г

0, 69∙ 10-2 кг

V2

Ө лшемсіз жылдамдық арқ ылы жазылғ ан, жылдамдық тың модуліне арналғ ан Максвеллдің ү лестірім заң ының дұ рыс формуласы

V2

Ө зара бірін-бірі болдырмайтын А жә не В екі оқ иғ а ық тималдылық тарының дұ рыс формуласы

ө зара бірін-бірі болдырмайтын А жә не В екі оқ иғ а ық тималдылығ ы А жә не В оқ иғ аларының ық тималдылық тарының қ осындысына тең

ө зара бірін-бірі болдырмайтын А жә не В екі оқ иғ аның біреуінің болу ық тималдылығ ы А жә не В оқ иғ аларының болу ық тималдылық тарының қ осындысына тең

V2

Пайдалы ә сер коэффициентінің жү йесіндегі ө лшем бірлігі

ПӘ К - ө лшемсіз шама

ПӘ К – пайызбен ө лшенеді

ПӘ К- тің ө лшем бірлігі бірге тең

V2