Для подготовки к экзамену по учебной дисциплине

1. Методы и задачи аналитической химии, ее значение для химической промышленности.

2. Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям (чувствительность, специфичность, селективность). Способы повышения чувствительности аналитических реакций: ионный обмен, экстрагирование, соосаждение. Макро-, полумикро- и микроанализ. Лабораторное оборудование в полумикроанализе. Выполнение операций в полумикроанализе. Дробный и систематический анализ.

3. Правила работы в аналитической лаборатории и техника безопасности.

4. Ошибки анализа: случайные, систематические. Абсолютная и относительная погрешности. Точность вычислений.

5. Водородный показатель (рН), определение его в ходе анализа. Расчеты рН и рОН, концентраций ионов [H⁺], [OH^-]. Правило произведения растворимости. Влияние одноименного иона на растворимость осадка. Теория осаждения. Условия получения и растворения кристаллических и аморфных осадков.

6. Реакции ионного обмена, направление течения обменных реакций. Гидролиз солей в качественном анализе. Окислительно-восстановительные реакции в химическом анализе. Химическое равновесие и закон действия масс.

7. Степень диссоциации электролита, константа диссоциации слабого электролита. Сильные и слабые электролиты. Активность и коэффициент активности иона. Электролитическая диссоциация оснований, кислот, солей. Расчет константы электролитической диссоциации.

8. Сущность гравиметрического анализа, типы весовых определений: методы осаждения, выделения, отгонки. Весовая и осаждаемая форма вещества. Условия осаждения кристаллических осадков. Применение гравиметрии в химической промышленности. Аналитические весы и правила взвешивания, техника взвешивания. Аналитические операции гравиметрического анализа: подготовка вещества, очистка от примесей, отбор средней пробы, взятие навески, осаждение кристаллических и аморфных осадков, фильтрование, промывание осадка, высушивание и прокаливание осадка. Точность гравиметрических определений. Абсолютная и относительная ошибки. Расчеты в гравиметрическом анализе: навески, содержания чистого вещества в смеси, фактора пересчета. Расчет массовой доли определяемого вещества.

9 Качественные реакции катионов первой группы. Качественные реакции катионов второй группы. Качественные реакции катионов третьей группы. Качественные реакции катионов четвертой аналитической группы. Групповые реагенты. Качественные реакции анионов первой группы.Качественные реакции анионов второй группы. Качественные реакции анионов третьей группы. Качественный анализ смеси катионов и анионов (общий ход анализа сухого вещества).

10 Концентрация растворов и способы ее выражения (молярная, молярная эквивалента, массовая, титр). Расчет эквивалентной концентрации рабочего раствора, титра.

11 Задачи и методы количественного анализа. Принципы аналитических определений. Методы, основные условия проведения количественного анализа.

12 Сущность титриметрического метода анализа. Сущность прямого, обратного титрования. Классификация методов титриметрии. Методы установления точек эквивалентности. Расчеты в титриметрическом анализе. Методы пипетирования, отдельных навесок, через титр по определяемому веществу. Качественные характеристики растворов в титриметрическом анализе: титр, нормальность. молярность, эквивалент. Сущность кислотно-основного титрования. Индикаторы, их интервалы перехода и показатели титрования. Механизм действия индикаторов. Кривые кислотно-основного титрования, интервал скачка рН, эквивалентная точка. Выбор индикатора. Приготовленные (стандартные) и установленные (стандартизированные) растворы. Техника титрования. Характеристика методов окислительно-восстановительного титрования. Применение окислительно-восстановительного титрования.

13 Классификация методов оксидиметрии. Сущность перманганатометрии. Особенности приготовления и хранения растворов перманганата калия. Расчет эквивалентов перманганата калия в различных средах. Расчет эквивалентных концентраций перманганата калия, йода, тиосульфата натрия. Окислительно-восстановительные потенциалы. Перманганатометрия. Рабочие растворы, индикаторы. Исходные вещества для установления титра. Перманганатометрическое определение восстановителей, окислителей, инертных ионов.

14 Йодометрия. Сущность метода. Стандартные растворы, индикаторы. Условия приготовления тиосульфата натрия.

15 Сущность метода комплексонометрии. Сущность трилонометрического определения, влияние среды, механизм действия индикатора. Комплексоны. Индикаторы. Стандартные растворы метода. Индикаторы, их выбор. Определение концентрации трилона Б по сульфату магния.

16 Приготовление приблизительно 0, 1 Н раствора гидроксида натрия.

17 Классификация физико-химических методов анализа.

18 Сущность и законы колориметрического метода анализа, его чувствительность. Закон Ламберта – Бугера - Бера. Молярный коэффициент светопоглощения. Оптическая плотность растворов. Классификация методов фотометрии. Основной закон колориметрии. Выбор светофильтра. Выбор кювет. Порядок работы на ФЭКе. Принципиальная схема фотоэлектроколориметра. Достоинства и недостатки фотометрического метода анализа. Построение калибровочных графиков различными методами.

19 Сущность и законы хроматографического метода анализа, области применения хроматографии, эффективность хроматографических методов (достоинства и недостатки). Виды хроматографии: адсорбционная, ионообменная, газовая, газо-жидкостная, осадочная. Достоинства и недостатки. Ионообменная хроматография. Достоинства и недостатки ее. Хроматограмма, ее расчет. Приборы и техника измерений. Детекторы, их виды, характеристика, работа. Порядок особенности работы на хроматографе.

20 Потенциометрические методы определения концентрации водородных ионов. Сущность и законы потенциометрического метода анализа. Классификация потенциометрических определений, требование к индикаторным электродам. Существующие формы кривых потенциометрического титрования. Зависимость потенциала индикаторного электрода от концентрации раствора. Факторы, влияющие на величину скачка в методе кислотно-основного титрования. Иономер, принципиальная схема, принцип действия, работа на нем. Измерение рН растворов. Измерение окислительно-восстановительного потенциала.

21 Характеристика рефрактометрических методов анализа. Показатель преломления. Правило аддитивности мольной рефракции. Мольная и удельная рефракции. Определение показателя преломления жидкости. Рефрактометр, принципиальная схема прибора, порядок работы.