Буферные растворы

Растворы, рН которых относительно мало изменяется при добавлении небольших количеств ки-слоты или основания, называются буферными. Они обычно содержат слабую кислоту и ее соль, например СН3СООН + СН3СООNa или слабое ос-нование и его соль, например, NH4OH + NH4Cl. В растворе кислота и соль диссоциируют:

При добавлении кислоты в раствор ионы водорода связываются в слабую кислоту

При добавлении основания в раствор ОНˉ ионы связываются в слабый электролит Н2О

Образование слабых электролитов при добавлении в буферные растворы кислоты или основания и обусловливает устойчивость рН.

Вопросы и задания для самоподготовки:

1.Что такое сольваты, сольватация?

2.Что такое гидраты, гидратация?

3.Перечислить основные положения теории электролитической диссоциации С.Аррениуса.

4.Степень диссоциации, как показатель силы электролитов.

5.Что такое ионное произведение воды?

6.Понятие водородного показателя, его роль в определении среды растворов