Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в некоторые степени.

Таким образом, выражение закона действующих масс для прямой реакции синтеза аммиака 3H₂+N₂→ 2NH₃ можно записать

(8.2)

Сумму коэффициентов 2 + 3 называют порядком реакции.

Х имическая реакция состоит из нескольких элементарных стадий.

I₂ + H₂ = 2 HI

Cтадия 1: H₂ + I = H₂I (быстро)

Стадия 2: H₂I +I = 2 HI (медленно)

Суммарная: H₂ +2 I = 2 HI

Наблюдаемая скорость реакции определяется скоростью самой медленной стадии.

Суммарное число частиц, участвующих в элементарной стадии называют молекулярностью.

Коэффициент пропорциональности называется константой скорости химической реакции
(в данном случае – это константа скорости прямой реакции).

Константа скорости имеет простой физический смысл. Она равна скорости данной реакции, когда концентрации всех реагирующих веществ равны единице (например, когда моль/л). Константа скорости зависит от природы химической реакции (природы реагентов, продуктов взаимодействия, природы растворителя) и от температуры. От концентрации реагирующих веществ константа скорости не зависит.