Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Единый государственный экзамен по химии - 2012 год. Проверяемые элементы: Характерные химические свойства оснований и

Часть 1. Задание А10.

Проверяемые элементы: Характерные химические свойства оснований и

амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

Теория:

Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами-ОН.

Общая формула:

Амфоте́ рные гидрокси́ ды — химические вещества, которые в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной — как кислоты.

Подобные свойства имеют элементы А-групп — Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi и другие, а также большинство элементов Б-групп — Cr, Mn, Fe, Zn, Cd и другие. Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами.

 

 

К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.Остальные - нерастворимые.

К нерастворимым относят так называемые амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью-как кислоты.

 

 

Химические свойства щёлочей:

1. Взаимодействие с кислотами KOH+HCl=KCl+H2O
2. Взаимодействие с кислотными оксидами 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
3. Действие индикаторов лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
5. Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
6. При нагревании не разлагаются(кроме LiOH)

 

Химические свойства нерастворимых оснований:

1. Взаимодействие с кислотами Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2. Взаимодействие с кислотными оксидами не характерны
3. Действие индикаторов окраска не изменяется
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами не реагируют
5. Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание не реагируют
6. При нагревании Cu(OH)2=CuO+H2O

 

Химические свойства амфотерных гидроксидов: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие:

1. Взаимодействие с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
2. Взаимодействие с щелочами В растворе Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] При сплавлении Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

 

Кислоты- сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.

HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, HCl, HF, HI, H2S

H2SiO3, H3PO4

Химические свойства кислородсодержащих кислот:

1. Изменяют окраску индикаторов лакмус-красный, метилоранж-красный (только для растворимых кислот)
2. Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода H2SO4+Ca=CaSO4+H2
3. Взаимодействие с основными оксидами H2SO4+CaO=CaSO4+H2O
4. Взаимодействие с основаниями H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
5. Взаимодействие с амфотерными оксидами H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O
6. Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
7. При нагревании Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2

 

Химические свойства бескислородных кислот:

1. Изменяют окраску индикаторов лакмус-красный, метилоранж-красный (только для растворимых кислот)
2. Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода 2HCl+Ca=CaCl2+H2
3. Взаимодействие с основными оксидами 2HCl+CaO=CaCl2+H2O
4. Взаимодействие с основаниями 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
5. Взаимодействие с амфотерными оксидами 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
6. Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
7. При нагревании H2S=H2+S

 

Запомнить:

Освования:

1.Щелочи реагируют с кремнием, галогенами, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными металлами и растворимыми солями, если выпадает осадок или выделяется газ аммиак.

2.Щелочи при нагревании не разлагаются.

3. Нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.

4. Амфотерные основания реагируют с кислотами, щелочами и разлагаются при нагревании.

Кислоты:

H2SO4 - серная (сульфаты)

HCl - соляная (Хлориды)

HNO3 - азотная (нитраты)

H3PO4 - фосфорная (Фосфаты)

H2SO3 -сернистая (сульфиты)

H2S -сероводород (сульфиды)

H2CO3 - угольная (карбонаты)

H2SiO3 - кремниевая (силикаты)

1. Кислоты реагируют

с металлами, стоящими в ряду активностм левее водорода с выделением водорода (кроме азотной и концентрированной серной)

с основными оксидами с образованием соли и воды

с основаниями с образованием соли и воды

с солями, образованными более слабыми кислотами с выпадением осадка или выделением газа

2. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а образуются различные соединения азота (NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2) в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

3. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а выделяются различные соединения серы (H2S, S, SO2) в зависимости от активности металла.

4. Вытеснительный ряд кислот (по убыванию):

H2SO4 --> HCl и HNO3 --> H3PO4 --> H2SO3 --> H2S --> H2CO3 --> H2SiO3

5. Кислоты (кроме нерастворимой в воде кремниевой кислоты) изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в кислотах краснеет, оранжевый метилоранж становится розовым.

 

Алгоритм выполнения задания в демонстрационном варианте:

Задание:

Решение:

Al(OH)3-гидроксид алюминия, амфотерный гидроксид.

Амфотерные основания реагируют с кислотами, щелочами и разлагаются при нагревании.

1) KOH и Na2SO4 – щёлочь и соль. Щёлочь реагирует с амфотерным основанием.

Соль не реагирует с амфотерным основанием. Вариант не подходит.

2) HCl и NaOH – кислота и щёлочь. И Кислота и Щёлочь реагирует с амфотерным основанием. Вариант подходит.

Рассмотрим остальные варианты, для понимания материала.

3) CuO и KNO3 – оксид и соль. Ни оксид, ни соль не реагирует с амфотерным основанием. Вариант не подходит.

4) Fe2O3 и HNO3 – оксид и кисота. Оксид не реагирует с амфотерным основанием.

Кислота реагирует с амфотерным основанием. Вариант не подходит.

Ответ: Гидроксид алюминия реагирует с Хлороводородной кислотой и Гидроксидом натрия. Вариант 2.

 

Различные формулировки задания А10:

3.Гидроксид алюминия реагирует с каждым веществом

1)сульфат кальция и оксид серы (VI)

2)гидроксид натрия (р-р) и азотная кислота

3)водород и хлорид натрия

4)сульфат бария и гидроксид железа (III)

 

4.Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут реагировать с

1)CuO 2)H2SO4 3)CO2 4)NaOH

 

5.Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из 2х веществ

1)S и Mg 2)FeO и SiO2 3)KOH и KCl 4)Ba(NO3)2 и Cu(OH)2

 

6.Реакция нейтрализации происходит между

1)цинком и соляной кислотой

2)серной кислотой и хлоридом бария

3)гидроксидом кальция и азотной кислотой

4)гидроксидом натрия и сульфатом меди

 

7.Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ

1)цинком и гидроксидом натрия

2)медью и оксидом меди II

3)ртутью и оксидом углерода IV

4)магнием и аммиаком

 

8. Гидроксид натрия не взаимодействует с

1)Al(OH)3 2)ZnO 3)H2SO4 4)Ba(OH)2

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Псков-Владычный крест-Заболотье | Единый государственный экзамен по химии - 2012 год. Проверяемые элементы: Характерные химические свойства солей: средних,




© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.