Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Через молекулярные суммы по состояниям
Практической целью статистической термодинамики является вычисление термодинамических величин по молекулярным данным. Микроскопические свойства частиц макроскопической системы заложены в параметре, который мы с вами вывели на предыдущих лекциях – молекулярной сумме по состояниям (Q). Для произведения расчетов термодинамических функций, параметров (P) необходимо найти связь между двумя этими величинами Р = f (Q). Получим выражения для ряда термодинамических функций одного моля газа через суммы по состояниям
(1) (2)
(3) (4) (5) Учитывая, что для одного моля идеального газа и что , а так же, что , получаем выражение для энергии Гиббса (6) Из уравнений двух последних формул (5) и (6) имеем Для можно получить еще одно уравнение: , где (7)
Для теплоемкости имеем . (8) У нас ещё есть уравнение Тогда . (9) Есть все необходимое для связи энтальпии с суммой по состояниям: , (10) учитывая, что . Из полученного выражения можно написать выражение для теплоемкости Ср (11) Таким образом, при помощи уравнений приведенных в данном параграфе, можно вычислить термодинамические функции, зная величину суммы по состояниям и её производную по температуре и объему, т.е. зная свойства молекул вещества и их распределение по энергиям. Полученные уравнения сведены в таблице 2. Таблица 2 – Выражение термодинамических функций через молекулярную сумму по состояниям
|