Предварительное определение ионного состава воды

Как показывает практика умягчения воды известково-содовым способом, при расчетных дозах извести и соды рН-среды повышается и достигает 10, 2—10, 9, при которых и протекает образование нерастворимых соединений (СаС0₃, Мg(ОН)₂) и их выпадение в осадок.

В процессе реагентной обработки воды часть ионов, вве­денных в воду, выпадает в осадок (Са²+, СОз^--, Мg²+, Fе³+), но другая часть остается в воде (Nа⁺, Сl^--, SО₄^2-).

Общее количество введенных ионов натрия может быть определено из соотношения:

Д_Na=

Тогда общее содержание натрия С_Na после обработки воды

С_Na = 140, 3+60=200, 3 мг/л.

Количество ионов хлора, введенных с FеС1₃,

Д_Cl=

Тогда общее количество ионов хлора С_Сl после обработки воды

С_Сl = 23, 7+158 = 181, 7 мг/л.

Установлено, что в процессе коагуляции в результате об­разования мицелл внешними слоями их сорбируется опреде­ленное количество ионов.

Как показывают анализы, снижение ионов Nа+ и С1^-- происходит до 10%, ионов SО₄^2-—до 20%.

Ориентировочно можно принять:

[Са²⁺ + Мg²⁺] = 1 мг-экв/л; [Nа⁺] = = 7, 92 мг-экв/л;

[HCO₃^-]= 1, 2 мг-экв/л; [ SО₄^2-] = 5 мг-экв/л;

[С1^-]= =4, 65 мг-экв/л.

Количество катионов должно быть равно количеству анио­нов, т. е. А = К или

К=1 +7, 92= 8, 2 и А= 1, 2+5+4, 65=10, 85

После корректировки окончательно принимаем:

[Са²⁺ + Мg²⁺] = 1 мг-экв/л; [Nа⁺] = 7, 92мг-экв/л; [HCO₃^-]= 1, 85 мг-экв/л; [SО₄^2-]=5, 64 мг-экв/л; [С1^-]=5, 29 мг-экв/л;

Солесодержание: Диаграмма состава примесей, по предварительным дан­ным, после известково-содового умягчения может быть пред­ставлена в виде