Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Теоретическая часть I
|
|
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
по курсу общей химии
«Химическая кинетика и равновесие»
Ростов-на-Дону
УДК 532.6107
Методические указания по курсу общей химии «Химическая кинетика и равновесие». - Ростов н/Д: Рост. гос. строит. ун-т, 2006. - 12 с.
Излагаются теоретические положения по теме “Химическая кинетика и равновесие”. Дается определение скорости химической реакции и рассматриваются факторы, влияющие на нее (концентрация, температура, природа вещества и катализатор). Также приводится формулировка принципа Ле-Шателье и рассматривается его практическое применение к обратимым реакциям.
Указания рассчитаны на студентов I курса дневной и заочной форм обучения всех специальностей.
Составители: канд. хим. наук, ст. преп.
М.Н. МИЦКАЯ
асс. Е.А. ТУГОЛУКОВА
Рецензент д-р хим. наук, проф.
В.Т. МАЛЬЦЕВ
© Ростовский государственный
строительный университет, 2006
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ I
Химическая кинетика – это раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций и факторы, влияющие на нее. Химические реакции бывают гомогенными и гетерогенными. Если реагирующие вещества находятся в одной фазе – это гомогенная реакция, а если в разных – гетерогенная.
Фаза – это часть системы, отделенная от других частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства системы изменяются скачкообразно.
Примером гомогенной реакции служит взаимодействие растворов AqNO3 и NaCl. Эта реакция протекает быстро и по всему объему:
AqNO3 + NaCl = AqCl + NaNO3.
Примером гетерогенной реакции является процесс растворения цинка в растворе серной кислоты:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Скоростью гомогенной реакции называется изменение концентрации вещества, вступающего в реакцию или образующегося в ходе реакции ∆ С в единицу времени ∆ t 
,
(+) – ставится в том случае, если следят за изменением концентрации продуктов реакции, которая в ходе реакции увеличивается;
(-) – когда следят за изменением концентрации исходных веществ, которая в ходе реакции уменьшается.
Скоростью гетерогенной реакции называется изменение количества вещества, вступающего в реакцию или образующегося в ходе реакции ∆ n в единицу времени ∆ t на единице площади ∆ S:
.
|
|