Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Дата: 17.04.13






Пропись № 1 Rp: Sol. Ac. borici 2% – 70 ml

 

Раствор кислоты борной 2%-70 мл

Описание: Бесцветная прозрачная жидкость, без запаха, без механических примесей. Общий объем – 70 мл.

ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ:

Кислота борная. Выпаривают 5 капель раствора на водяной бане. К сухому остатку прибавляют 2 мл 96% этанола и поджигают. Наблюдают пламя с зеленой каймой.

 

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ:

Кислота борная (методом нейтрализации в присутствии глицерина). Метод основан на реакции нейтрализации борной кислоты раствором натрия гидроксида.

К 0, 5 мл раствора прибавляют 1 каплю фенолфталеина, 1 мл глицерина, титруют 0, 1 моль/л раствором натрия гидроксида.

 

F=1

ТК.борной/NaOH=0, 1*61, 84/1000=0, 006184г/мл

 

Vтеор. = 0, 01/0, 006184 = 1, 62 мл

 


Абс.ошибка: 1, 42 – 1, 40= 0, 02;

Отн.ошибка: (по П №305 допустимо 5%).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

 

 

Пропись № 2 Rp: Sol. Protargoli 2%-80ml

D.S. для инстилляций.

 

Раствор протаргола 2%-80 мл

 

Описание: Коричнево-желтый раствор, без запаха. В склянке из темного стекла. Общий объем – 80 мл.

ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ: Серебро в данном соединении находится в недиссоциированном состоянии. Сначала проводят минерализацию полным озолением. Полученный серовато-белый остаток обрабатывают азотной кислотой. Далее проводят реакции на ион серебра.

С хлорид ионом образует белый творожистый осадок серебра хлорида.

 

 

Ag++Cl- → AgCl↓

AgCl↓ +2NH3*H2O→ [Ag(NH3)2]Cl+2H2O

AgCl+(NH4)2CO3→ [Ag(NH3)2]Cl=CO2+H2O

 

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ: тиационатометрия.

1 мл исследуемого раствора титруют 0, 1 н раствором тиоцианата аммония.

 

Протаргол + HNO3→ AgNO3+CO2+H2O

AgNO3+NH4SCN→ AgSCN+NH4NO3

л.к. NH4SCN+FeNH4(SO4)2→ Fe(SCN)3+2(NH4)2SO4

Fэкв=1


 


Расчет теоретического объема:

В 80 мл раствора - 1, 6 г кислоты хлороводородной

 
 

1 мл - 0, 02 г

На титрование ушел 0, 15 мл 0, 1 н раствором тиоцианата аммония, соответственно содержание исследуемого вещества в граммах равно:

 

Абс.ошибка: 1, 62 – 1, 60= 0, 02;

Отн.ошибка: (по П №305 допустимо 5%).

Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.